ثلاثي كلوريد اليود

ثلاثي كلوريد اليود هو مركب بين هالوجيني صيغته المختصرة ICl₃؛ لكن المركب يوجد دوماً على هيئة ثنائي وحدات (ديمر)،^[2] لذلك تكتب صيغته بنيوياً على الشكل I₂Cl₆، والتي يمكن كتابتها على الشكل ICl₃)₂)، ويوجد على شكل صلب ذي لون أصفر محمر.

ثلاثي كلوريد اليود
الاسم النظامي (IUPAC)
Iodine trichloride
أسماء أخرى
Diiodine hexachloride
المعرفات
رقم CAS
CAS	865-44-1
بوب كيم	70076
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات ClI(Cl)Cl[1]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/Cl3I/c1-4(2)3[1]  InChIKey:PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	I2Cl6
الكتلة المولية	466.53 غ/مول
المظهر	صلب أصفر محمر
الكثافة	3.12 غ/سم3
نقطة الانصهار	33 °س
نقطة الغليان	77 °س (يتفكك)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يحضّر المركب من تفاعل الكلور مع أحادي كلوريد اليود:^[3]

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}\ +\ ICl\ \longrightarrow \ ICl_{3}} }$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أصفر محمر، وهو يتسيّل بسهولة، إذ يتفاعل مع الماء أو الرطوبة الجوية بتفاعل حلمهة ليعطي حمض الهيدروكلوريك وحمض اليوديك، بالإضافة إلى أحادي كلوريد اليود:^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ ICl_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow \ 5\ HCl+ICl+HIO_{3}} }$

يكون المركب في الحالة المنصهرة ذا موصلية كهربائية، مما يشير إلى احتمال حدوث تفكك على الشكل:^[5]

${\displaystyle {\ce {I2Cl6 <=> ICl2+ + ICl4^-}}}$

الاستخدامات

يمكن أن يستخدم ثلاثي كلوريد اليود في المختبرات الكيميائية لإجراء تفاعلات الهلجنة الموافقة.^[3]

طالع أيضاً

• أحادي كلوريد اليود

مراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الكيمياء