حمض ضعيف

الحمض الضعيف هو حمض يتفكك جزئياً ولا يحرر جميع أيونات الهيدروجين التي يحويها في المحلول، أي أنه لا يهب جميع البروتونات.^[1] يكون pka (دالة حاصل الإذابة للحامض) لهذه الحموض أعلى من تلك التي للحموض القوية والتي تحرر جميع أيونات الهيدروجين عند إذابتها في الماء.

على الرغم من أن الحموض القوية بشكل عام تعتبر مواد أكالة إلا أن هذا الافتراض ليس صحيحاً دائماً، فحمض كاربورين الفائق (H(CHB₁₁Cl₁₁) أقوى من حمض الكبريتيك بمليون مرة إلا أنه ليس مادة أكالة، بينما حمض الهيدروفلوريك الضعيف (HF) يعتبر مادة أكالة شديدة القوة ويمكنه إذابة الزجاج والمعادن عدا معدن الإريديوم.

الشرح

لا تتأين الحموض الضعيفة في محاليلها بشكل كامل، أي أنه إذا مثلت الصيغة العامة للحامض بـ HA، فإن المحلول المائي للحامض سيحتوي على كمية لا يمكن إهمالها من HA غير المتفكك.

يتفكك الحامض الضعيف في الماء حسب المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {HA_{(aq)}\,\leftrightarrow \,H^{+}\,_{(aq)}+\,A^{-}\,_{(aq)}} .}$

ترتبط تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند نقطة الاتزان بعضها ببعض عن طريق ثابت حاصل الإذابة ك_ح K_a:

${\displaystyle \mathrm {K_{a}\,=\,{\frac {[H^{+}\,][A^{-}\,]}{[HA]}}} }$

كلما ازدادت قيمة ك_ح تزداد عملية تكوين أيون الهيدروجين H⁺ وتقل الدالة الحامضية أس هيدروجيني للمحلول. تترواح قيمة ك_ح للحموض الضعيفة بين 1.8×10⁻¹⁶ و 55.5.

الحموض التي يكون ك_ح لها أقل من 1.8×10⁻¹⁶ تكون أضعف من الماء.

أمثلة

إن أغلبية الحموض المتوفرة تعتبر حموض ضعيفة، كما أن غالبية الحموض الضعيفة حموض عضوية ومع ذلك فإن هنالك بعض الحموض المعدنية الضعيفة.

• حمض الخل CH₃COOH
• حمض الليمون C₆H₈O₇
• حمض البوريك H₃BO₃
• حمض الفوسفوريك H₃PO₄
• حمض الهيدروفلوريك HF

مراجع

وصلات خارجية

• UC Berkeley video lecture محاضرة مصورة عن الحوامض والقلويات الضعيفة

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الكيمياء