كبريتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H8N2O4S ، والصيغة المفصلة له NH4)2SO4)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض.
| كبريتات الأمونيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كبريتات الأمونيوم |
|
| أسماء أخرى | |
كبريتات ثنائية الأمونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-20-2 |
| بوب كيم | 24538 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4)2SO4) |
| الكتلة المولية | 132.14 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 1.77 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 280 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 73 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | لا ينحل في المحلات العضوية |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | - |
| تحذيرات وقائية | - |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- ينحل مركب كبريتات الأمونيوم بشكل جيد في الماء.
- تتفاعل المحاليل المائية لمركب كبريتات الأمونيوم بشكل حمضي ضعيف.
- لا ينحل مركب كبريتات الأمونيوم في المحلات العضوية.
- بالتسخين يتفكك مركب كبريتات الأمونيوم إلى بيكبريتات الأمونيوم محرراً الأمونياك.
التحضير
يحضر مركب كبريتات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الكبريتيك ، ثم بتبخير حذر للمحلول الناتج.
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
مع الإشارة إلى أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير جدا.
الاستخدامات
- يستخدم مركب كبريتات الأمونيوم في مجال الأسمدة.
- يستخدم المركب أيضاً في مجال التجهيز ضد الحرائق.
- يعد مصدراً للنيتروجين في محاليل التغذية الخاصة بتكثير الخميرة.
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24538 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : sulfuric acid diamine — الرخصة: محتوى حر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,