كربيد البيريليوم

كربيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be₂C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

التحضير

يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم.^[2] عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be\ +C\ {\xrightarrow {\Delta }}\ Be_{2}C} }$

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ C\ \longrightarrow \ Be_{2}C\ +\ O_{2}} }$

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،^[5] كما في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ 3\ C\ \longrightarrow \ Be_{2}C\ +\ 2\ CO} }$

الخواص

إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب. عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم و غاز الميثان.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 4\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ Be(OH)_{2}\ +\ CH_{4}} }$

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(OH)_{2}\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}BeO_{2}\ +\ 4\ H_{2}O} }$

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}BeO_{2}\ +\ CH_{4}} }$

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 2\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ BeF_{2}\ +\ C} }$

احتياطات الأمان

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الكيمياء