معادلة هندرسون-هاسلبالخ

معادلة هندرسون-هاسلباخ معادلة كيميائية تصف كيفية استنتاج أن الأس الهيدروجيني (pH) مقياس للحموضة في الأنظمة البيولوجية والكيميائية، وذلك من خلال سالب لوغاريتم ثابت تفكك الحمض (pK_a).^[1][2] ومن فوائد المعادلة تقدير الأس الهيدروجيني للمحاليل المنظمة تقريبيًا، وإيجاد قيمة الأس لإنجاز الاتزان في التفاعلات بين الأحماض والقواعد. كما تُستخدم المعادلة لحساب نقطة تساوي الكهربائية في البروتينات.

ومن الصيغ المكافئة للمعادلة:

${\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}+\log \left({\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}\right)}$

و

${\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}-\log \left({\frac {[{\textrm {HA}}]}{[{\textrm {A}}^{-}]}}\right).}$

حيث, ${\displaystyle {\textrm {pK}}_{a}}$ يساوي ${\displaystyle -\log(K_{a})}$ حيث ${\displaystyle K_{a}}$ يرمز لثابت تفكك الحمض، أي:

${\displaystyle {\textrm {pK}}_{a}=-\log(K_{a})=-\log \left({\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}\right)}$

وفي حالة تفاعلات برونستيد ${\displaystyle {\mbox{HA}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\rightleftharpoons {\mbox{A}}^{-}+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}}$

ر أيضًا

• حمض
• قاعدة (كيمياء)
• معايرة
• محلول منظم
• حماض (طب)
• قلاء

مصادر

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الفيزياء
• موسوعة كيمياء فيزيائية
• موسوعة الكيمياء
• موسوعة طب
• موسوعة علم الأحياء الخلوي والجزيئي
• موسوعة علم وظائف الأعضاء
• موسوعة الكيمياء الحيوية