في الكيمياء ، أيونات البيربروم هي أنيون له الصيغة الكيميائية . وهو عبارة عن أكسليوم من البروم ، وهو قاعدة متقاربة من حمض البيروميك، حيث يحتوي البروم على حالة الأكسدة +7. [1] عكس الكلور (ClO4-) واليود (IO4-) النظير ، فإنه من الصعب تجميع. [2] لديها بنية جزيئية رباعية السطوح . [3]
يشير المصطلح البيربرومات أيضًا إلى مركب يحتوي على BrO4- أنيون أو مجموعة وظيفية OBrO3.
بيرون أيونات هو عامل مؤكسد قوي. [2] إمكانات التخفيض لـ BrO4- </br> BrO4- / Br - الزوجان +0.68 الخامس في درجة الحموضة 14. هذا يشبه إمكانات تخفيض سيلينيت .
التركيب (توليف)
لم تنجح محاولات تركيب البيربرومات حتى عام 1968 ، عندما تم الحصول عليها أخيرًا بتحلل بيتا للسيلينيوم - 83 في ملح سيليناتي : [4] [5]
- 83SeO42− → 83BrO4− + β−
في وقت لاحق، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق التحليل الكهربائي لل LiBrO3 ، على الرغم من انخفاض العائد فقط. [5] [6] وقت لاحق، تم الحصول عليها عن طريق أكسدة البروم مع ثنائي فلوريد الزينون . [3] [7] بمجرد الحصول على البيرومات، يمكن إنتاج حمض البيروميك عن طريق البروتونات BrO4- . [2]
إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة البرومات مع الفلور في ظل الظروف القلوية: [2] [8]
- BrO3- + F2 + 2 OH- → BrO4- + 2F- + H2O
هذا تركيب أسهل بكثير في الأداء على نطاق واسع عن طريق التحليل الكهربائي أو الأكسدة بواسطة ثنائي فلوريد الزينون. [8]
في عام 2011 ، تم اكتشاف توليف جديد أكثر فاعلية: تم تشكيل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت وبروميت في محلول هيبوبروميت صوديوم قلوي. [9]
يمكن للأنيونات Diperiodatonickelate في المحاليل القلوية أن تتأكسد برومات إلى بيربومات. هذه التوليفة منخفضة التكلفة نسبيا وخالية من الفلور. [10]
المراجع
- Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحة 439. .
- W. Henderson (2000). Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts). Royal Society of Chemistry. صفحات 136–137. .
- Kurt H. Stern (2001). High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. CRC Press. صفحة 224. .
- Appelman, E. H. (1973). "Nonexistent compounds. Two case histories". Accounts of Chemical Research. 6 (4): 113–117. doi:10.1021/ar50064a001.
- Appelman, E. H. (1968). "Synthesis of perbromates". Journal of the American Chemical Society. 90 (7): 1900–1901. doi:10.1021/ja01009a040.
- Kenneth Malcolm Mackay; W. Henderson (2002). Rosemary Ann Mackay (المحرر). Introduction to modern inorganic chemistry (الطبعة 6th). CRC Press. صفحة 488. .
- Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحة 395. .
- Appelman, E. H. (1969). "Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties". Inorg. Chem. 8 (2): 223–227. doi:10.1021/ic50072a008.
- Pisarenko, Aleksey N.; Young, Robert; Quiñones, Oscar; J. Vanderford, Brett; B. Mawhinney, Douglas (2011). "Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS". Inorg. Chem. 50 (18): 8691–8693. doi:10.1021/ic201329q. PMID 21780765.
- Bilehal, Dinesh C.; Kulkarni, Raviraj M.; Nandibewoor, Sharanappa T. (January 2002). "Kinetics and Mechanism of Oxidation of Bromate by Diperiodatonickelate(IV) in Aqueous Alkaline Medium--A Simple Method for Formation of Perbromate". Inorganic Reaction Mechanisms. 4 (1–2): 103–109. doi:10.1080/1028662021000020244.