بطارية ألمنيوم-هواء هي مدخرة تنتج طاقة من تفاعل الأكسيجين في الهواء مع الألمنيوم.[1] و هي تمتلك واحدة من لعلى كثافات الطاقة في البطاريات، ولكنها ليست منتشرة الاستعمال بسبب ارتفاع اسعارها، العمر الأفتراضي، وقت التشغيل، وإزالة المخلفات الثانوية، التي قللت من استخدامها رئيسيًا للاستخداماتت العسكرية. المركبات الكهربائية التي تستخدم هذه البطارية تملك جهد ما يقارب عشرة إلى خمس عشر مرة ضعف بطاريات حامض الرصاص مع زيادة قلبلة بالحجم.
| الطاقة النوعية | 1300 ( عملي )، 6000/8000 (نظري) W·h/kg |
|---|---|
| كثافة الطاقة | N/A |
| نسبة القوة إلى الوزن | 200 W/kg |
| الجهد الخلوي الاسمي | 1.2 V |
بطاريات هواء الألمنيوم أو بطاريات الألمنيوم الهوائية هي بطارية رئيسية، i.e.، غير قابلة لاعادة الشحن. ما انيستهلك انود الألمنيوم بتأكسده مع هواء الوسط الجارجي عند الكاثود المغموس في محلول قاعدي الكتروليتي لتكوين أكسيد الألمنيوم المائي، البطارية تتوقف عن إنتاج الطاقة الكهربائية. من ناحية اخرى، من الممكن اعادة شحن البطارية ميكانيكيا أنود أمنيوم جديد منتج من إعادة تدوير أكسيد الألمنيوم المائي. مثل هذه اعادة تدوير ستكون رئيسية إذا كانت بطاريات الألمنيوم الهوائية منتشرة.
الكهربائية الكيميائية
تأكسد الأنود نصف تفاعل هو Al + 3OH− → Al(OH)3 + 3e− −1.66 V.
تفاعل الكاثود هو O2 + 2H2O + 4e− → 4OH− +0.40 V.
4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3 + 2.71 V.
إجمالي التفاعل ما يقارب 1.2 فولت فرق جهد الذي يتكون من هذه التفاعلات، والذي يمكن تحقيقة بوساطلة هيدرو كسيد البوتاسيوم كعامل الكتروليتي. الماء المالح يحقق ما يقارب0.7 لكل خلية.
المصادر
- "معلومات عن بطارية ألمنيوم-هواء على موقع britannica.com". britannica.com. مؤرشف من الأصل في 6 أبريل 2020.