ثلاثي يوديد النتروجين

ثلاثي يوديد النتروجين هو مركب كيميائي من النتروجين واليود له الصيغة الكيميائية NI₃، ويكون على شكل صلب له لون بني محمر.

التحضير

يحضر ثلاثي يوديد النتروجين من تفاعل نتريد البورون وفلوريد اليود عند −30 °س، وذلك في وسط من ثلاثي كلورو فلورو الميثان.^[2] وقد تم إجراء هذا التفاعل لأول مرة سنة 1990، وذلك كطريقة تصنيع للمركب بطريقة خالية من الأمونياك:

${\displaystyle \mathrm {BN+3\ IF\ {\xrightarrow {-30\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ NI_{3}+BF_{3}} }$

عند تمرير بخار اليود على محلول من الأمونيوم يتشكل ناتج إضافة من ثلاثي فلوريد النتروجين مع الأمونياك NI₃·NH₃، والذي يكون على شكل بلورات بنية مسودة لها بنية بلورية معينة قائمة، وتتفكك في الماء إلى يوديد الهيدروجين واليود والأمونياك.

${\displaystyle \mathrm {3\ I_{2}+5\ NH_{3}\longrightarrow 3\ NH_{4}I+NH_{3}\cdot NI_{3(s)}\downarrow } }$

الخصائص

للمركب تناظر جزيئي من النمط C_3v مثل باقي هاليدات النتروجين.^[3]

إن مركب ثلاثي يوديد النتروجين غير مستقر وغير ثابت كيميائياً وسرعان ما يتفكك بشكل انفجاري بتأثير الحرارة أو الصدمة إلى مكوناته.

${\displaystyle \mathrm {2\ NI_{3(s)}\ {\xrightarrow {\ }}N_{2(g)}+3\ I_{2(g)}} }$

وعندما تكون المادة في الحالة الجافة فإنها تتفكك وفق ما يلي:^[3]

${\displaystyle \mathrm {8\ {NI_{3}.NH_{3}}\ {\xrightarrow {\ }}5\ N_{2}+6\ NH_{4}I+9\ I_{2}} }$

الاستخدامات

لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب، بسبب عدم الثباتية. بالمقابل تستخدم طريقة التحضير لأغراض تعليمية بحتة في المدارس والجامعات.^[4]

المراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة أسلحة
• موسوعة الكيمياء