الرئيسيةعريقبحث

خماسي كلوريد الفوسفور

مركب كيميائي

☰ جدول المحتويات


خماسي كلوريد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PCl5، ويوجد على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر.

خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور

الاسم النظامي (IUPAC)

Phosphorus pentachloride
Phosphorus(V) chloride

أسماء أخرى

Pentachlorophosphorane

المعرفات
CAS 10026-13-8 
بوب كيم 24819 

الخواص
الصيغة الجزيئية PCl5
الكتلة المولية 208.22 غ/مول
المظهر صلب أبيض مصفر
الكثافة 2.1 غ/سم3
نقطة الانصهار 162 °س (يتسامى)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يحضر المركب من أكسدة ثلاثي أكسيد الفوسفور بغاز الكلور:[2]

يوجد هذا التفاعل في حالة توازن كيميائي، وعند درجة حرارة تبلغ 180 °س تكون نسبة التفكك حوالي 40%؛[3] ويجرى هذا التفاعل صناعياً في مفاعلات مبطنة بالرصاص حيث تدخل المفاعلات بتيار معاكس.[3]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +5، وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة ثلاثية، تحتل فيها ثلاث روابط المستوى الأفقي، وتسمى روابط استوائية، في حين تكون الرابطتان المتبقيتان عموديتين على المستوى الأفقي، وتسمى روابط محورية. يكون طول الرابطة P−Cl في الروابط الاستوائية (202 بيكومتر) أقصر منها في المحورية (214 بيكومتر). يتبع خماسي كلوريد الفوسفور هذه البنية حتى في المذيبات اللاقطبية مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS2 ورباعي كلوريد الكربون CCl4.[4]

يتحلل خماسي كلوريد الفوسفور عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة كامل ليعطي حمض الهيدروفلوريك وحمض الفوسفوريك:

يتشكل كلوريد الفوسفوريل مركباً وسطياً في تفاعل الحلمهة.

الاستخدامات

يستخدم هذا المركب في المختبرات الكيميائية في عملية كلورة المركبات العضوية، فعلى سبيل المثال يعطي تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الأحماض الكربوكسيلية مركبات كلوريد الأسيل الموافقة.[5] ويمكن أن تتم عملية الكلورة وفق آلية التفاعل التالية:[6]

Phosphorus pentachloride mechanism.png

مراجع

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24819 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : PHOSPHORUS PENTACHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. Maxson, R. N. (1939). "Phosphorus Pentachloride". Inorganic Syntheses. 1. صفحات 99–100. doi:10.1002/9780470132326.ch34.  .
  3. Holleman, A. F.; Wiber, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press.  .
  4. Corbridge, D. E. C. (1995). Phosphorus: An outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science.  .
  5. (1941)"p-Nitrobenzoyl chloride". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 394.  
  6. Clayden, Jonathan (2005). Organic chemistry (الطبعة Reprinted). Oxford: Oxford University Press.  . مؤرشف من في 15 ديسمبر 2019.

موسوعات ذات صلة :