سيليكات الزركونيوم الرباعي مركب كيميائي له الصيغة ZrSiO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض عديم الرائحة عندما يكون في الحالة النقية، وقد يتلون بألوان مختلفة في حال وجود شوائب.
| سيليكات الزركونيوم الرباعي[1] | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
سيليكات الزركونيوم الرباعي |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10101-52-7 |
| بوب كيم | 61775 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | ZrSiO4 |
| الكتلة المولية | 183.30 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض |
| الكثافة | 4.56 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 2550 °س |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- يعد سيليكات الزركونيوم من المركبات شديدة الثباتية، فهو لا ينحل في الماء ولا في الأحماض، حتى في الماء الملكي، أو في القلويات. لدى مركب سيليكات الزركونيوم نقطة انصهار مرتفعة نسبياً تتجاوز 2500 °س.
- يتمتع سيليكات الزركونيوم بقساوة عالية يبلغ مقدارها 7.5 على مقياس موس.[3]
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد سيليكات الزركونيوم في الطبيعة على شكل معدن الزركون. يجري تعدين الخامة من التوضعات الطبيعية لها ثم تنقى باستخدام تقنيات عدة، حيث يفصل من الرمل بواسطة طرق كهربائية ساكنة أو كهرومغناطيسية.
يمكن تحضير المركب أيضاً من صهر ثنائي أكسيد السيليكون SiO2 مع ثنائي أكسيد الزركونيوم ZrO2 في فرن القوس الكهربائي. أو من تفاعل ملح منحل للزركونيوم مع سيليكات الصوديوم.
الاستخدامات
- يستخدم سيليكات الزركونيوم في صناعة المواد المقاومة للحرارة وذلك في تطبيقات تتطلب مقاومة كيميائية للقلويات والأحماض. كما يستعمل في صناعة السيراميك وبعض أنواع الإسمنت.
- تستخدم طبقات رقيقة من سيليكات الزركونيوم وسيليكات الهافنيوم، والتي يحصل عليها من الترسيب الكيميائي للبخار، وذلك كمواد لها ثابت عزل مرتفع كبديل عن ثنائي أكسيد السيليكون في صناعة أشباه الموصلات.[4]
المراجع
- صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa - تصفح: نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61775 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Zirconium silicate — الرخصة: محتوى حر
- P. Patnaik (2002). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. صفحة 1002. . مؤرشف من الأصل في 9 يوليو 2014.
- Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). Boca Raton, FL: CRC Press. صفحات 4–96. .