كلوريد البالاديوم الثنائي (أو ثنائي كلوريد البالاديوم) هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية PdCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني اللون.
| كلوريد البالاديوم الثنائي | |
|---|---|
 | |
| أسماء أخرى | |
Palladium dichloride, Palladous chloride |
|
| المعرفات | |
| CAS | 7647-10-1 |
| بوب كيم | 24290 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PdCl2 |
| الكتلة المولية | 177.32 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري بني |
| الكثافة | 4.0 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | غير منحل عملياً في الماء |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يمكن تحضير المركب من إذابة فلز البالاديوم في حمض الهيدروكلوريك المركّز؛[2] كما يمكن أن يجرى التحضير بالتفاعل المباشر بين عنصري البالاديوم والكلور عند درجات حرارة مرتفعة تصل إلى 500 °س.
الخواص
يكون المركب في الحالة القياسية على هيئة مسحوق بلوري بني اللون، وهو ضعيف الانحلالية في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مثل حمض الهيدروكلوريك،[2] وكذلك في بعض المذيبات العضوية مثل الأسيتون.
تعود سهولة انحلاليته في حمض الهيدروكلوريك بسبب تشكل معقد منحل في الماء:
![{\displaystyle \mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9c00f8edd9a80ea0776f20638c90f57cc74cf12)
للمركب العديد من التفاعلات الكيميائية، فهو ذو نشاط كيميائي جيد.
الاستخدامات
يعد المركب من الركائز واسعة الانتشار في كيمياء البالاديوم للحصول على المركبات والمعقدات المختلفة.
يستخدم المركب في عمليات التحفيز الكيميائية، وكذلك أحياناً في تفاعلات الكشف عن أحادي أكسيد الكربون.[2]
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24290 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Palladium(II) chloride — الرخصة: محتوى حر
- Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.