يوديد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة MgI2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء. يوجد منه عدة أشكال مرتبطة مع جزيئات الماء MgI2(H2O)x، أشهرها سداسي وثماني هيدرات.
| يوديد المغنسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
يوديد المغنسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
يوديد مغنزيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10377-58-9? 75535-11-4 (سداسي هيدرات) 7790-31-0 (ثماني هيدرات) |
| بوب كيم | 5462737 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | MgI2 |
| الكتلة المولية | 278.114 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 634 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 148 غ/100 مل ماء عند 18 °س |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | لا يوجد |
| تحذيرات وقائية | لا يوجد |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- انحلالية مركب يوديد المغنسيوم كبيرة في الماء، وتتسيل بلوراته بالتماس مع الهواء، لذلك فهي غالباً ما تحفظ تحت جو خامل من غاز الآرغون. بالتعرض الطويل للهواء يتفكك المركب تدريجياً مع حدوث تلون بني إلى عنصر اليود وأكسيد المغنسيوم.
- البنية البلورية لمركب يوديد المغنسيوم بنية مشابهة لمركب يوديد الكادميوم.
التحضير
يحضر مركب يوديد المغنسيوم من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين للمركب عند درجات حرارة مرتفعة
- Mg + I2 → MgI2
كما يحضر من أثر حمض يوديد الهيدروجين على كربونات المغنسيوم أو على أكسيده أو الهيدروكسيد.
- MgCO3 + 2HI → MgI2 + CO2 + H2O
الاستخدامات
- يستخدم مركب يوديد المغنسيوم في الاصطناع العضوي في تفاعل بيليس-هلمان (Baylis–Hillman reaction) حيث يعطي مركبات فاينيل لها ترتيب Z [2].
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5462737 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Magnesium diiodide — الرخصة: محتوى حر
- Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), "magnesium+iodide"+reactions&as_brr=3&ei=m0BcR4HgAYq-igGB5sH6Aw&ie=ISO-8859-1&sig=hKziWjoeftgwxNyZMTGY5508YZc#PPA59,M1 Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH, صفحة 59, , مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020,09 ديسمبر 2007