خلات الليثيوم (أو أسيتات الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة CH3COOLi، وهو ملح الليثيوم لحمض الخليك، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
| أسيتات الليثيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أسيتات الليثيوم |
|
| أسماء أخرى | |
خلات الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 546-89-4 |
| بوب كيم (PubChem) | 3474584 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | C2H3LiO2 |
| الكتلة المولية | 65.99 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.23 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 285 °س |
| الذوبانية في الماء | 45.0 غ/100 مل ماء [2] |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
ينحل خلات الليثيوم في الماء بشكل جيد، وتكون بلوراته على شكل ثنائي هيدرات CH3COOLi · 2 H2O، تكون بنية هذه البلورات من معينة قائمة، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a=6.86 و b=11.49 و c=6.59 أنغستروم.[3].
التحضير
يحضر مركب خلات الليثيوم من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم:
- LiOH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
- Li2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOLi + H2O + CO2
الاستخدامات
- تستخدم محاليل خلات الليثيوم المائية كمحلول منظم في الرحلان الكهربي الهلامي DNA و RNA وذلك عند إجراء عملية تحويل Transformation لخلايا الخميرة بطريقة خلات الليثيوم.[4] يمتاز خلات الليثيوم في هذه العملية بانخفاض الناقلية الكهربائية له، ويمكن إجراء قياسات بسرعة أكبر من الهلام الحاوي على محلول تي إيه أي المنظم TAE buffer.
- يستخدم مركب خلات الليثيوم كمهدئ للاضطرابات العصبية.
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/3474584 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Lithium acetate — الرخصة: محتوى حر
- Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87), Boca Raton, FL: CRC Press, صفحة 465,
- (IUCr) The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH3COOLi - تصفح: نسخة محفوظة 15 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
- Hefe Grundlagen und Theorie (Uni-Graz - تصفح: نسخة محفوظة 12 يناير 2012 على موقع واي باك مشين.