بروميد الباريوم مركب كيميائي له الصيغة BaBr2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
| بروميد الباريوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بروميد الباريوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10553-31-8? 7791-28-8 (ثنائي هيدرات) |
| بوب كيم | 5462743 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | BaBr2 |
| الكتلة المولية | 297.14 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.78 غ/سم3 لا مائي 3.58 غ/سم3 ثنائي هيدرات |
| نقطة الانصهار | 857 °س |
| نقطة الغليان | 1835 °س |
| الذوبانية في الماء | 92.2 غ/100 مل ماء عند 0 °س |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- انحلالية مركب بروميد الباريوم جيدة في الماء.
- بإضافة حمض الكبريتيك إلى بروميد الباريوم نحصل على راسب أبيض من كبريتات الباريوم
- BaBr2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HBr
التحضير
يحضر مركب بروميد الباريوم من تفاعل كربونات الباريوم أو كبريتيد الباريوم مع حمض هيدروبروميك (حمض بروم الهيدروجين) حسب المعادلات:
- BaS + HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O
نحصل على بلورات بروميد الباريوم ثنائي الهيدرات من المحلول. أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تسخين ثنائي الهيدرات فوق 120°س.
الاستخدامات
- يستخدم من أجل تحضير مركبات البروميد الأخرى، خاصة أن أغلب مركبات الباريوم مترسبة.
السلامة
مركبات الباريوم سامة يجب الحذر عند التعامل بها.
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5462743 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Barium bromide — الرخصة: محتوى حر
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,