ثلاثي يوديد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PI3، ويوجد على شكل صلب ذي لون أحمر داكن.
| ثلاثي يوديد الفوسفور | |
|---|---|
 |
 |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Phosphorus triiodide |
|
| أسماء أخرى | |
Triiodophosphine |
|
| المعرفات | |
| CAS | 13455-01-1 |
| بوب كيم | 83485 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PI3 |
| الكتلة المولية | 411.69 غ/مول |
| المظهر | صلب أحمر داكن |
| الكثافة | 4.18 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 61 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري اليود والفوسفور الأبيض في وسط من ثنائي كبريتيد الكربون.[2]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب ذي لون أحمر داكن، ويكون للفوسفور في حالة أكسدة مقدارها +3. تكون بنية المركب وفق بنية جزيئية هرمية ثلاثية، حيث تبلغ طول الرابطة P-I مقدار 243 بيكومتر.[2]
يتفاعل المركب بشكل عنيف مع الماء، حيث يتشكل حمض الفوسفوروز وحمض الهيدرويوديك. يتميز ثلاثي يوديد الفوسفور بخواصه المختزلة القوية، فهو قادر مثلاً على اختزال السلفوكسيد إلى مركبات ثيوإيثر الموافقة، حتى في درجات حرارة منخفضة مثل −78 °س.[3]
الاستخدامات
يستخدم هذا المركب بشكل واسع في المختبرات الكيميائية عاملاً لإضافة اليود إلى المركبات العضوية في تفاعلات اليوددة. فهو يتفاعل مثلاً مع الكحولات للحصول على اليوديدات الألكيلية الموافقة؛[4] كما هو الحال في تفاعل تحضير يوديد الميثيل من الميثانول:[5]
مراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83485 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Phosphorus triiodide — الرخصة: محتوى حر
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995,
- J. N. Denis; A. Krief (1980). "Phosphorus tri-iodide (PI3), a powerful deoxygenating agent". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (12): 544–5. doi:10.1039/C39800000544.
- B. S. Furnell et al., Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th edition, Longman/Wiley, New York, 1989.
- King, C. S.; Hartman, W. W.(1943)."Methyl Iodide". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 399.