اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري.[2][3][4] ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات.
| المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي لمّاع في الحالة الصلبة، بنفسجي في الحالة الغازية
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | يود، 53، I | ||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | هالوجين | ||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 17، 5، p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 126.90447 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Kr]; 4d10 5s2 5p5] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 18, 7 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 4.933 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 386.85 ك، 113.7 °س، 236.66 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 457.4 ك، 184.3 °س، 363.7 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة ثلاثية | 386.65 كلفن (113°س)، 12.1 كيلوباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | 819 ك، 11.7 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 15.52 (I2) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 41.57 (I2) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 54.44 (I2) جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 7, 5, 3, 1, -1 (أكاسيده حمضية قوية) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 2.66 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 1008.4 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 1845.9 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| الثالث: 3180 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 140 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 3±139 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 198 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | نظام بلوري معيني قائم | ||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة كهربائية | 1.3×107أوم·متر (0 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 0.449 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل الحجم | 7.7 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7553-56-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر اليود | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف واذا تفاعل مع نترات الفضة يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص واذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى " أى تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة ".
تاريخ
في عام 1811م تم اكتشاف اليود من قبل الكيميائي الفرنسي بيرنار كورتوا.
التوصيات الغذائية
إن كمية اليود الموصى باستهلاكها من معهد الأطباء في الولايات المتحدة تتراوح بين 100 و130 ميكروغرام يومياً للرضّع حتى سن 12 شهر، 90 ميكروغرام للأطفال حتى عمر الثماني سنوات، 130 ميكروغرام للأطفال حتى عمر 13 سنة، 150 ميكروغرام للبالغين، 220 ميكروغرام للحوامل، 290 ميكروغرام للمرضّعات. إن المستوى الأعلى المسموح للبالغين هو 1100 ميكروغرام.
فوائد اليود
اليود هو أحد العناصر الغذائية الهامة اللازمة لعملية التمثيل الغذائي وله أثار هامة علي الغدة الدرقية التي تكافح الجراثيم الضارة. يتم تخزين حوالي % 65 من اليود في جسم الإنسان في الغدة الدرقية. و له العديد من الفوائد الصحية التي تلعب دوراً هاماً في أداء عمل الغدة الدرقية، التي تفرز الهرمونات وتتحكم في معدل الأيض الأساسي للجسم. وفي الحقيقة الغدة الدرقية بدون اليود لا تفرز الهرمونات.
المراجع
- Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- "معلومات عن يود على موقع catalogue.bnf.fr". catalogue.bnf.fr. مؤرشف من الأصل في 20 يونيو 2019.
- "معلومات عن يود على موقع id.loc.gov". id.loc.gov. مؤرشف من الأصل في 16 ديسمبر 2019.
- "معلومات عن يود على موقع sml.snl.no". sml.snl.no. مؤرشف من الأصل في 4 ديسمبر 2015.