الرئيسيةعريقبحث

حمض ثنائي الثيونوز

مركب كيميائي

☰ جدول المحتويات


حمض ثنائي الثيونوز هو حمض أكسجيني مضاعف الكبريت صيغته H2S2O4، وهو غير مستقر؛[3] لكن أملاحه التي تدعى ثنائي ثيونيت معروفة ومستقرة، ولا يمكن إجراء عملية استحصال الحمض منها.

حمض ثنائي الثيونوز
حمض ثنائي الثيونوز
حمض ثنائي الثيونوز

الاسم النظامي (IUPAC)

Dithionous acid

أسماء أخرى

Hydrosulfurous acid
Hyposulfurous acid

المعرفات
رقم CAS
CAS 15959-26-9 
بوب كيم 24490 

الخواص
الصيغة الجزيئية H2S2O4
الكتلة المولية 130.14 غ/مول
حموضة (pKa) 0.35
2.45 [2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

بينت حسابات «منذ البدء» النظرية أن البنية المتناظرة من النمط C2 حيث يكون الجزيء على الشكل HOS(=O)-S(=O)OH هي أكثر بنية مستقرة بين المتصاوغات.[3] يعود سبب ذلك إلى وجود الروابط الهيدروجينية بين الجزيئية.

بالرغم من ذلك، فإن هذا المركب غير مستقر كيميائياً ويتفكك إلى ثنائي أكسيد الكبريت SO2 وحمض الهيبوكبريتوز.S(OH)2

الأملاح

بنية أنيون ثنائي الثيونيت.

تعد أملاح هذا الحمض أكثر استقراراً؛ إذ أن ثنائي الثيونيت هو أنيون أكسجيني للكبريت،[4] صيغته −2S2O4.

تخضع هذه الأنيونات إلى تفاعل أكسدة-اختزال حيث يتشكل أنيون الكبريتيت، حيث تبلغ قيمة جهد الاختزال مقدار −0.66 فولت:[5]

ومن الأمثلة عليها ثنائي ثيونيت الصوديوم، وهو يوجد على شكل مسحوق أبيض وله خواص مختزلة ويستخدم في عمليات التبييض الصناعية.

طالع أيضاً

مراجع

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24490 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : dithionous acid — الرخصة: محتوى حر
  2. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. صفحة 520.  .
  3. Drozdova, Yana; Steudel, Ralf; Hertwig, Roland H.; Koch, Wolfram; Steiger, Thomas (1998). "Structures and Energies of Various Isomers of Dithionous Acid, H2S2O4, and of Its Anion HS2O4- 1". The Journal of Physical Chemistry A. 102 (6): 990–996. Bibcode:1998JPCA..102..990D. doi:10.1021/jp972658d.
  4. International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك ). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
  5. Mayhew, S. G. (2008). "The Redox Potential of Dithionite and SO2− from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase". European Journal of Biochemistry. 85: 535–547. doi:10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x.

موسوعات ذات صلة :