أكسيد الزئبق الثنائي مركب كيميائي له الصيغة HgO ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أحمر، ويمكن أن يوجد منه لون أصفر وذلك حسب كبر البلورات. أكسيد الزئبق الثنائي مركب سام جداً مثله مثل فلز الزئبق.
| أكسيد الزئبق الثنائي[1] | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الزئبق الثنائي |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 21908-53-2 |
| بوب كيم | 30856 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | HgO |
| الكتلة المولية | 216.5894 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أحمر |
| الكثافة | 11.14 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | >400 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | ضعيف الانحلال |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| LD50 | 18 مغ/كغ (جرذان، فموي) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- لأكسيد الزئبق الثنائي انحلالية ضعيفة في الماء، حيث ينحل منه 52 مغ/ل عند الدرجة 25°س. بالمقابل فإن أكسيد الزئبق الثنائي ينحل بسهولة في الأحماض حيث يشكل الأملاح الموافقة.
- بتسخين المركب فوق 500°س يتفكك أكسيد الزئبق الثنائي إلى العناصر المكونة له الأكسجين والزئبق:
- 2HgO –Δ→ 2Hg + O2
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد أكسيد الزئبق الثنائي في الطبيعة في معدن نادر الوجود يدعى مونترويديت Montroydite.
يحضر أكسيد الزئيق الأصفر من تفاعل ملح للزئبق الثنائي مع كمية فائضة من هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:
- HgCl2 + 2NaOH → HgO + H2O + 2NaCl
أما أكسيد الزئبق الأحمر فيحضر من التفكك الحراري لمركب نترات الزئبق الثنائي حسب المعادلة:
- 2Hg(NO3)2 –Δ→ 2HgO + 4NO2 + O2
أكسيد الزئبق الثنائي
الاستخدامات
- يستخدم أكسيد الزئبق الثنائي في تحضير فلز الزئبق وذلك بالتفكك الحراري للمركب. كما أم مزيجاً من أكسيد الزئبق الثنائي مع فلز الزئبق يستخدم من أجل تحضير أملاح الزئبق الأحادي مثل كلورات الزئبق الأحادي Hg2(ClO3)2.
- يدخل أكسيد الزئبق الثنائي كمادة في تركيب المهبط في بطارية الزئبق.[3]
السلامة
مركب أكسيد الزئبق الثنائي مركب سام جداً، يجب أخذ الحذر والحيطة عند التعامل به، ويجب اتباع إجراءات السلامة المخبرية.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع
- untitled
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/30856 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : MERCURIC OXIDE — الرخصة: محتوى حر
- Moore, John W. (2005). "mercury+battery"&sig=_TpBlFZylDysGWtKISXMsC1f7n0 Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole. صفحة 941. . مؤرشف من "mercury+battery"&sig=_TpBlFZylDysGWtKISXMsC1f7n0#PPA941,M1 الأصل في 4 نوفمبر 2013.