أيون أحادي التكافؤ
أيون أحادي التكافؤ (بالإنجليزي:Monatomic ion)هو أيون يتكون من ذرة أو أكثر من عنصر واحد
(خلافا للأيون متعدد الذرات، الذي يتألف من أكثر من أيون لأكثر من عنصر) مثال على أيون احادي التكافؤ : كربونات الكالسيوم Ca+2 ,وأيون متعدد الذرات CO3−2.[1]
وهناك أيونات مركبة ثنائية تحتوي على معادن موجبة (كاتيون) تشكلت من نوع واحد من الأيونات، ونوع آخر هو المركبات الأيونية مكونة من أيونات معدنية عديدة مختلفة الشحنة.
| النوع الشائع I كاتيون | |
|---|---|
| هيدروجين | +H |
| ليثيوم | +Li |
| صوديوم | +Na |
| بوتاسيوم | +K |
| ريبيديوم | +Rb |
| سيزيوم | +Cs |
| بريليوم | Be+2 |
| مغنيسيوم | Mg+2 |
| كالسيوم | Ca+2 |
| سترونيوم | Sr+2 |
| باريوم | Ba+2 |
| ألمنيوم | Al+3 |
| فضة | +Ag |
| زنك | Zn2+ |
| النوع أنيون | |
|---|---|
| هيدريد | −H |
| فلوريد | −F |
| كلوريد | −Cl |
| بروميد | −Br |
| أيوديد | −I |
| أكسيد | O−2 |
| كبريتيد | S−2 |
| نيتريد | N−3 |
| فوسفيد | P−3 |
مقالات ذات صلة
مراجع
- William Masterton; Cecile Hurley (24 January 2008). Chemistry: Principles and Reactions. Cengage Learning. صفحة 176. . مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2020.