السيزيوم عنصر كيميائي له الرمز Cs والعدد الذري 55 في الجدول الدوري. وهو من العناصر النادرة، لونه ذهبي إلى فضي. ينتمي الي مجموعة الفلزات القلوية .يعتبر السيزيوم أنشط الفلزات. يتفاعل مع الهواء نتيجة نشاطه الكبير وتفاعله مع الماء يكون مصحوبا بانفجار. نقطة انصهاره منخفضة نسبيا حوالي 28 °س، أي أنه يذوب إذا لامس فقط كف إنسان، من الصعب الحصول عليه في حالته النقية، وكان أول من اكتشفه هو العالم السويدي سيتربرغ الذي حصل عليه من التحليل الكهربائي. أما في الوقت الحاضر فتقوم طريقة استحصاله كيميائياً على إزاحته من كلوريده بواسطة معدن الكالسيوم وقد اقترح هذه الطريقة الكيميائي الفرنسي أكسيل.
| المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
فضي إلى ذهبي
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | سيزيوم، 55، Cs | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | فلز قلوي | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 1، 6، s | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 132.9054519 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Xe]; 6s1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 18, 8, 1 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 1.93 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 1.843 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 301.59 ك، 28.44 °س، 83.19 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 944 ك، 671 °س، 1240 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | 1938 ك، 9.4 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 2.09 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 63.9 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 32.210 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 1 (أكاسيده قاعدية قوية) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 0.79 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 375.7 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 2234.3 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثالث: 3400 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 265 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 11±244 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 343 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة كهربائية | 205 أوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 35.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| التمدد الحراري | 97 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل يونغ | 1.7 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل الحجم | 1.6 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة موس | 0.2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة برينل | 0.14 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7440-46-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر السيزيوم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.
أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.
السيزيوم يشكل سبائك مع الفلزات القلوية الأخرى، وكذلك مع الذهب، وسبائك مع الزئبق. في درجة حرارة أقل من 650 درجة مئوية (1,202 °F)، فإنه لا سبائك مع الكوبالت والحديد والموليبدنوم والنيكل والبلاتين والتنتالوم أو التنجستين. أنها تشكل مركبات السبائك واضحة المعالم مع الأنتيمون، الغاليوم، الإنديوم والثوريوم، والتي هي حساسية و[8] ويمزج مع جميع الفلزات القلوية الأخرى (باستثناء الليثيوم)؛ وسبائك مع توزيع المولي من 41٪ السيزيوم، 47٪ البوتاسيوم، و 12٪ من الصوديوم لديه أدنى نقطة ذوبان أي سبيكة معدنية معروفة، في -78 درجة مئوية (-108 °F). [12] [16] A وقد تم دراسة عدد قليل من حشو: CsHg 2 أسود ذو البريق المعدني الأرجواني، في حين CsHg هو ذهبي اللون، وأيضا مع بريق معدني. [17]
الاكتشاف
اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان روبرت بنسن و غوستاف روبرت كيرشهوف عام 1860م خلال التحليل الطيفي للمياه المعدنية في بلدة دوركهايم[2]، وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربرگ من عزل الفلز النقي.
اكتشف السيزيوم الذي أخذ اسمه من الكلمة اللاتينية caesius التي تعني أزرق سماوي بسبب اللون الأزرق الفاتح الذي يوجد في طيف الانبعاث. يعتبرالسيزيوم العنصر الأول الذي يكتشف بطريقة التحليل الطيفي وليس بطريقة كيمائية. يستخدم أيضاً في تصميم مناظير الرؤية الليلية نظراً لقدرته على الاستغناء عن إلكترونه بتأثير الأشعة تحت الحمراء.
تطبيقاته
يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية، أدوات الحفر النفطية، الألواح الشمسية.يستخدم في علاج سرطان الثدى ومرض هودجكن. يستخدم في صنع الخلايا الكهروَضوئية. قد استفيد من الخواص الكهرضوئية للسيزيوم في تصنيع جهاز الأنتروسكوب الذي يسمح برؤية باطن الأجسام غير الشفافة
المراجع
- "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics ( كتاب إلكتروني PDF ) (الطبعة 81st). CRC press26 سبتمبر 2010.
- {{استشهاد ويب| مسار = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf| عنوان =}}