بيكبريتات البوتاسيوم

بيكبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KHSO₄، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

بيكبريتات البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
بيكبريتات بوتاسيوم
أسماء أخرى
بيسلفات البوتاسيوم
المعرفات
رقم CAS	7646-93-7
بوب كيم	516920
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=O)[O-].[K+][1]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1[1]  InChIKey:CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	KHSO4
الكتلة المولية	136.17 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون
الكثافة	2.245 غ/سم3
نقطة الانصهار	195 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	49 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R34-R37
تحذيرات وقائية	S1/2-S26-S36/37/39-S45
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يحضر المركب من تفاعل كلوريد البوتاسيوم في حمض الكبريتيك الدافئ ومتوسط التركيز:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}+\ KCl\longrightarrow \ KHSO_{4}+\ HCl} }$

الخواص

• ينحل مركب بيكبريتات البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، تتسيل البلورات بالتماس مع الهواء.
• تكون المحاليل المائية لبيكبريتات البوتاسيوم لها صفة حمضية.
• يؤدي التسخين الشديد لمركب بيكبريتات البوتاسيوم إلى فقدان الماء وتشكل بيروكبريتات البوتاسيوم في البداية، بالنهاية نحصل على كبريتات البوتاسيوم وثلاثي أكسيد الكبريت.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4}\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{7}+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{7}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+\ SO_{3}} }$

الاستخدامات

• يستخدم من أجل تنظيف بوتقات البلاتين.
• يستخدم كحفاز ووسيلة لنزع الماء في التفاعلات العضوية، مثل عملية تحضير الأنيسول، وفي تفاعل ديلز-ألدر.

مراجع

مصادر إضافية

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الكيمياء