بيكربونات البوتاسيوم مركب كيميائي صيغته KHCO3، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون.
بيكربونات البوتاسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
potassium hydrogen carbonate |
|
أسماء أخرى | |
Potassium bicarbonate |
|
المعرفات | |
CAS | 298-14-6 |
بوب كيم | 516893 |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | KHCO3 |
الكتلة المولية | 100.12 غ/مول |
المظهر | صلب أبيض |
الكثافة | 2.17 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 200 °س (يتفكك) |
الذوبانية في الماء | 22.4 غ/100 مل ماء |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) |
التحضير
يحضر المركب من تفاعل محلول كربونات البوتاسيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون في الماء:[2]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء، ذات انحلالية جيدة في الماء، لكنها لا تنحل في الكحول.
تبلغ قيمة ثابت تفكك الحمض pKa لبيكربونات البوتاسيوم مقدار 10.33.[3]
الاستخدامات
يستخدم المركب مصدراً لغاز CO2 في نفاشية المخبوزات والمعجنات؛ كما يستخدم في مطافء الحريق.
من التطبيقات الأخرى للمركب أيضاً استخدامه في ضبط حموضة الوسط، وذلك في المشروبات الغازية على سبيل المثال.[4]
مراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/516893 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Potassium bicarbonate — الرخصة: محتوى حر
- H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039.
- Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). "Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water". In David R. Lide (المحرر). CRC handbook of chemistry and physics (الطبعة 84th). Boca Raton, FL: CRC Press. صفحات 7–13. . مؤرشف من الأصل في 10 يونيو 201906 مارس 2011.
- "Why Your Bottled Water Contains Four Different Ingredients". Time Magazine. مؤرشف من الأصل في 8 فبراير 2019.