تفاعل عكوس

التفاعل العكوس هو تفاعل كيميائي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة أخرى لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها، فيحدث توازن كيميائي بينها. أي يصبح لدينا مخلوطا من المواد الداخلة في التفاعل ومواد ناتجة عن التفاعل ، ويسود بينهم توازن كيميائي.

يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة :

${\displaystyle aA+bB\rightleftharpoons cC+dD}$

اكتشاف التفاعل العكوس

لاحظ العالم الكيميائي كلود برتولد عام 1803 أن كربونات الصوديوم تتكون على حافة إحدى البحيرات المالحة . ^[1] (في بحيرة النطرون في مصر في وجود حجر جيري).

2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

ولما كان يعرف أن هذا التفاعل هو عكس التفاعل المعروف :

Na₂CO₃ + CaCl₂→ 2NaCl + CaCO₃

فكان برتولد أول من استخدم اصطلاح "تفاعل عكوس" .

وحتى ذلك الوقت كان الكيميائيون يعتقدون أن التفاعلات الكيميائية تسير في اتجاه واحد . وفطن "برتولد" إلى أن وجود الملح بكثرة في البحيرة ساعد على دفع التفاعل في الاتجاه المعاكس فأنتج كربونات الصوديوم. ^[2]

وفي عام 1864 قام العالمان الكيميائيان بيتر واجا و كاتو جولدبرج بصياغة قانونهما عن التفاعل العكوس على أساس ما قاما به من مشاهدات . ثم جاء "هنري لو شاتلييه" و "كارل براون " وصاغا مبدأ لو شاتيليه عام 1888 ، وهي صياغة أكثر عمومية تأخذ عدة عوامل أخرى في الحسبان وليس فقط تركيز المواد كأسباب لحدوث توازن كيميائي.

تصنف التفاعلات العكوسة حسب حالة المادة إلى :

تفاعلات عكوسة متجانسة

هي تفاعلات عكوسة تكون فيها جميع المواد الداخلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة (حالة سائلة أو حالة صلبة أو حالة غازية).

تفاعلات عكوسة غير متجانسة

هي تفاعلات عكوسة توجد فيها جميع المواد الداخلة والناتجة من التفاعل في أكثر من حالة واحدة من حالات المادة

التفاعل غير عكوسي

التفاعلات غير العكوسة irrevirsible reaction هي تفاعلات تحدث في اتجاه واحد حيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن يتحد بعضها مع الآخر مرة ثانية لتكوين المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة الطبيعية يكون .

تتسم التفاعلات الغير عكوسية عندما يكون تغير الطاقة الحرة كبيراً (أكبر من 30 كيلوجول/مول)، بالتالي يكون ثابت التوازن الكيميائي لها كبير ( log K أكبر من 3)، بالتالي فإن التفاعل عملياً يسير باتجاه واحد.

كذلك يكون تفاعلا كيميائيا غير عكوسيا عندما تغادر أحد المكونات نظام التفاعل. فمثلا تفاعل ينتج ثاني أكسيد الكربون (غازي) الذي يتطاير مغادرا التفاعل :

↑ CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

انظر أيضا مخلوط هيدروجين وأكسجين ويسمى أحيانا مخلوط انفجاري.

وصلات خارجية

• GCSE التفاعلات

اقرأ أيضا

• تفاعل ناشر للحرارة
• تفاعل يمتص الحرارة
• تفاعل الثرميت
• تفاعل كيميائي
• تفاعل أكسدة-اختزال
• اختزال
• توازن دينامي
• توازن ترموديناميكي
• تركيز
• مبدأ مانح-مستقبل

المراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الفيزياء
• موسوعة كيمياء فيزيائية
• موسوعة الكيمياء