حمض كلورو البلاتينيك هو مركب كيميائي لفلز البلاتين صيغته H2PtCl6، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون بني محمر.
| حمض كلورو البلاتينيك | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Dihydrogen hexachloroplatinate(2–) |
|
| أسماء أخرى | |
Chloroplatinic acid |
|
| المعرفات | |
| CAS | 16941-12-1 |
| بوب كيم | 61859 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | H2PtCl6 |
| الكتلة المولية | 409.81 غ/مول |
| المظهر | صلب بني محمر |
| الكثافة | 2.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 60 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | ينحل جيداً في الماء |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يمكن تحضير حمض كلورو البلاتينيك من عملية إذابة فلز البلاتين في الماء الملكي وذلك وفق المعادلة الكيميائية التالية:[1][2]
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
الخواص
يتفكك حمض كلورو البلاتينيك بالتسخين إلى كلوريد البلاتين الرباعي:[3]
- (H3O)2PtCl6·nH2O → PtCl4 + 2 HCl + (n + 2) H2O
الاستخدامات
يستخدم حمض كلورو البلاتينيك كاشفاً كيميائياً في التحليل الكمي التقليدي لعنصر البوتاسيوم.[4]
مراجع
- Kauffman, George B. (1967). "Ammonium Hexachloroplatinate(IV)". Inorganic Syntheses. 9: 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. .
- Grube, H. (1963). "Hexachloroplatinic(IV) Acid". In Brauer, G. (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2 (الطبعة 2nd). New York: Academic Press. صفحة 1569.
- Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. (1978). "Thermal Decomposition of Hexachloroplatinic Acid". Inorg. Chem. 17 (8): 2326–2327. doi:10.1021/ic50186a067.
- Smith, G. Frederick; Gring, J. L. (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007.