الپلاتين أو البلاتينيوم أو اللُجَان[1] (Platinum) هو عنصر كيميائي ومعدن ثمين لونه رمادي – أبيض، ويعود أصل كلمة بلاتين إلى كلمة أسبانية وهي (بلاتا) وتعني (الفضة الصغيرة)، والپلاتين أقوى من معدن الحديد وله مرونة الذهب.[2][3][4] يرمز له بالرمز Pt في الجدول الدوري وعدده الذري 78 ووزنه الذري 195.09 ومداره الأخير 5d9 ودرجة انصهاره 1768.3C ودرجة غليانه 3825C.
| المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
أبيض فلزّي
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | بلاتين، 78، Pt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | فلز انتقالي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 10، 6، d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 195.084 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Xe]; 4f14 5d9 6s1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 17, 1 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 21.45 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 19.77 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 2041.4 ك، 1768.3 °س، 3214.9 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 4098 ك، 3825 °س، 6917 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 22.17 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 469 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 25.86 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 6, 5, 4, 3 , 2, 1, -1, -2 (أكاسيده قاعدية ضعيفة) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 2.28 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 870 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 1791 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 139 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 5±136 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 175 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | مكعب مركزي الوجه | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة كهربائية | 105 نانوأوم·متر (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 71.6 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| التمدد الحراري | 8.8 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة الشد | 125-240 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل يونغ | 168 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل القص | 61 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل الحجم | 230 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نسبة بواسون | 0.38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة موس | 4–4.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة فيكرز | 549 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة برينل | 392 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7440-06-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر البلاتين | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تاريخ
يعتبر الپلاتين من أندر المعادن وأثمنها في العالم. اكتشف لأول مرة في العام 1557م، وذلك على يد العالم الإيطالي جوليوس سكاليجر، وفي العام 1750م تم اكتشاف كميات كبيرة من معدن البلاتين، وذلك عندما عثر الأسبان على ترسبات لخام الپلاتين في أمريكا اللاتينية ولكنه كان رخيصاً لعدم معرفة الناس لقيمته ولكن بدأت قيمته في الارتفاع عندما انتشر وأصبح العالم على علم ودراية باستخداماته وفوائده. ولا يوجد الپلاتين في الطبيعة بمفرده ولكنه يوجد مختلطاً بخمسة فلزات أخرى وهي البالاديوم، الأوزميوم، الإريديوم، الروثينيوم، والروديوم، وذلك بنسب مختلفة ويطلق على اسم هذه الفلزات الستة مجتمعاً اسم مجموعة فلزات البلاتين. وفي بعض الأحيان يعثر على كتل من البلاتين الطبيعي، ففي العام 1843م عثر في روسيا على كتلة تزن 9.5 كجم من البلاتين الطبيعي.
خصائص البلاتين
معدن البلاتين معدن قوي لا يصدأ ولا يفقد بريقه عند تعرضه للهواء، لأن البلاتين لا يتفاعل مع الأكسجين أو مركبات الكبريت الموجودة بالهواء، كما أنه لا يتأثر بالحموض التي تذيب معظم الفلزات الأخرى. وأفضل الطرق لإذابة البلاتين هي استخدام مخلوط من حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك، ويتحد بسهولة مع الزرنيخ الفوسفور والسليكون، ويشكل البلاتين أيضاً سبائك مع معظم الفلزات.
استخدامات البلاتين
يستخدم البلاتين في المختبرات الكيميائية لإذابة العينات بالأحماض المختلفة، وذلك لأنه يقاوم الحرارة والتآكل، كما يستخدم البلاتين أيضاً في عمل الألواح والأسلاك الرقيقة والتي تستخدم في العديد من الأغراض.
"المحول الحفاز" الموجود في عوادم السيارات والذي يسمى في بعض البلدان (دبة التلوث) حيث يوجد البلاتين على شكل شبكة تتفاعل مع الغازات السامة كأول أكسيد الكربون وتحويله إلى بخار ماء وثاني أكسيد الكربون ونيتروجين.
كما يعمل البلاتين على تفكيك أجزاء النفط، ويدخل في صناعة المجوهرات في نطاق واسع لما يتمتع به من قوة وصلابة، بالإضافة إلى عدم تأثره بالمواد المزيلة للبريق، ويستخدم البلاتين في صناعة أفضل الأدوات الجراحية، والأدوات المخبرية، وفي طب الأسنان، كما تستخدم بعض المركبات الكيميائية الحاوية للبلاتين في علاج بعض حالات السرطان مثل مركب سيس بلاتين (مقرون البلاتين).
معرض صور
مراجع
- "لجان". ديوان اللغة العربية. مؤرشف من الأصل في 12 فبراير 2019.
- "platinum (Pt)."نسخة محفوظة 5 April 2012 على موقع واي باك مشين. Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2012. Web. 24 April 2012
- Han, Y.; Huynh, H. V.; Tan, G. K. (2007). "Mono- vs Bis(carbene) Complexes: A Detailed Study on Platinum(II)−Benzimidazolin-2-ylidenes". Organometallics. 26 (18): 4612–4617. doi:10.1021/om700543p.
- "Occupational Health Guideline for Soluble Platinum Salts (as Platinum)" ( كتاب إلكتروني PDF ). Centers for Disease Control and Prevention. مؤرشف من الأصل ( كتاب إلكتروني PDF ) في 11 مارس 20109 سبتمبر 2008.
|
فلزات نفيسة |
|---|---|
| ذهب | فضة | بلاتين |