كبريتيد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة K2S، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
| كبريتيد البوتاسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كبريتيد البوتاسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
سلفيد البوتاسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1312-73-8 |
| بوب كيم | 14800 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | K2S |
| الكتلة المولية | 110.262 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 1,805 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 840 °س |
| الذوبانية في الماء | يتحلمه إلى KOH وKSH |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
يحضر مركب كبريتيد البوتاسيوم بأنقى شكل من إضافة فلز الكبريت إلى محلول فلز البوتاسيوم في الأمونياك السائل.
يحضر تقنياً من اختزال كبريتات البوتاسيوم بالفحم حسب المعادلة:
- K2SO4 + 2C → K2S + 2CO2
أما مخبرياً يستحصل عليه من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في البوتاس الكاوي، حيث يتشكل كبريتيد البوتاسيوم الحمضي أولا، والذي يتحول بإضافة كميات ستوكيومترية من هيدروكسيد البوتاسيوم إلى كبريتيد البوتاسيوم.
- KOH + H2S → KHS + H2O
- KHS + KOH → K2S + H2O
الخواص
- لمركب كبريتيد البوتاسيوم خاصية استرطاب كبيرة، كما أنه حساس للرطوبة، حيث يؤدي تماسه مع الماء إلى حلمهته وتحوله إلى كل من هيدروكسيد البوتاسيوم وكبريتيد البوتاسيوم الحمضي كما تظهر المعادلة:
- K2S + H2O → KOH + KSH
مراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14800 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Potassium sulfide (2:1) — الرخصة: محتوى حر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,