كلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض.
| كلوريد الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد كالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
E 509 |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10043-52-4 |
| بوب كيم | 5284359 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaCl2 |
| الكتلة المولية | 110.99 غ/مول |
| المظهر | صلب ذو لون أبيض |
| الكثافة | 2.15 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 772 °س |
| نقطة الغليان | >1600 °س |
| الذوبانية في الماء | 74.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | الإيثانول |
| حموضة (pKa) | 89 |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف.
- انحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O
- ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.
التحضير
ينتج من تفاعل حمض هيدروكلوريك HCl مع الحجر الجيري ( كربونات الكالسيوم) CaCO3 ومعادلة التفاعل
- CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + H2O+ CO2
ينتج الشكل الخالي من الماء لمركب كلوريد الكالسيوم من تسخين سداسي الهيدرات بشكل حذر إلى 260°س
الاستخدامات
- نتيجة الشراهة الكبيرة لكلوريد الكالسيوم للماء يدخل التجفيف كتطبيق رئيسي له.
- كما يدخل في العديد من الصناعات الغذائية كمضاف غذائي لها رقم الإي E 509 مثل صناعة المعلبات وفي صناعة الألبان حيث يعمل على معادلة الحموضة ، وعدم تخثر اللبن خلال عملية البسترة، وصناعة المخللات.
- يدخل في استعمالات أخرى مثل التبريد وصناعة البلاستيك وفي إطفاء الحرائق.
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5284359 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : CALCIUM CHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,