كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .
| كلوريد النحاس الأحادي | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد نحاس أحادي |
|
| أسماء أخرى | |
أحادي كلوريد النحاس |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7758-89-6 |
| بوب كيم | 62652 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CuCl |
| الكتلة المولية | 98.99 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) بلورات خضراء (عندما يتأكسد بالهواء) |
| الكثافة | 4.140 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 430 °س |
| نقطة الغليان | 1490 °س |
| الذوبانية في الماء | 0.0062 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | غير منحل في الإيثانول والأسيتون |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  N
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- انحلالية مركب كلوريد النحاس الأحادي ضعيفة جداً في الماء، ويتحلمه جزئياً، كما أنه غير منحل في كل من الأسيتون والإيثانول، إلا أنه في المقابل ينحل في حمض هيدروكلوريك المركز والأمونياك حيث يشكل معقدات عديمة اللون حسب المعادلات:
- CuCl + HCl → H[CuCl2]
- CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2]Cl
- CuCl + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl
بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.
- نتيجة التماس مع الهواء الرطب يتلون مركب كلوريد النحاس الأحادي باللون الأخضر وذلك بسبب تشكل مركب كلوريد النحاس الثنائي القاعدي كما يظهر في المعادلة:
- 2CuCl + 1/2O2 + H2O → 2Cu(OH)Cl
في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.
- تمتلك محاليل مركب كلوريد النحاس الأحادي في حمض هيدروكلوريك خاصية امتصاص أحادي أكسيد الكربون حيث تتشكل معقدات عديمة اللون.
التحضير
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:
الطريقة الأولى
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:
- CuCl2 + Cu → CuCl
- CuCl + HCl → H[CuCl2]
- H[CuCl2] + H2O → CuCl + H3O+ + Cl-
بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.
الطريقة الثانية
ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة
- 2CuSO4 + 2NaCl +SO2 + 2H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2H2SO4
الاستخدامات
- يستخدم كلوريد النحاس الأحادي كحفاز في الاصطناعات العضوية.
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62652 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Cuprous chloride — الرخصة: محتوى حر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,