في الديناميكا الحرارية، تتواجد مجموعة كبيرة من المعادلات المرتبطة بالتعبير عن العلاقات بين الكميات الدينامية الحرارية. في ترموديناميكا كيميائية، أحد فروع الديناميكا الحرارية، المرتكز أساسا على أول قانونين من قوانين الترموديناميك. فاستنادا إلى القانونين الأولين، يمكن اشتقاق أربع معادلات تدعى "المعادلات الأساسية لجيبس". من هذه المعادلات الأربع، يمكن اشتقاق عدد أكبر من المعادلات التي تعبر عن حالات خاصة في علم الدينامية الحرارية، و النظم الترموديناميكية المختلفة، وذلك باستخدام رياضيات بسيطة للغاية. هذه المعادلات تشكل الإطار الرياضياتي للديناميكا الحرارية الكيميائية.[1]
- للاطلاع على جدول مرجعي سريع انظر :: جدول المعادلات الترموديناميكية
ترميزات
بعض أهم الكميات الدينامية الحرارية وترميزاتها :
| متغيرات اصطلاحية أخرى
|
|---|
| δw |
مقدار لامتناهي الصغر من العمل ... ...الوحدة جول
|
| δq |
مقدار لامتناهي الصغر من الحرارة ... ...الوحدة جول
|
مراجع
- Ott, Bevan J. (2000). Chemical Thermodynamics – Principles and Applications. Academic Press. .
مقالات ذات صلة
موسوعات ذات صلة :
