الرئيسيةعريقبحث

نترات الكالسيوم

مركب كيميائي

☰ جدول المحتويات



نترات الكالسيوم هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O. يسمى أيضا نترات الجير، ويستعمل سماداً،[2]

نترات الكالسيوم
نترات الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات الكالسيوم

أسماء أخرى

ملح بيتر الكلسي

المعرفات
رقم CAS 10124-37-5
بوب كيم 24963 

الخواص
الصيغة الجزيئية Ca(NO3)2
الكتلة المولية 164.00 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2,46 غ/سم3 خالي من الماء 1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار 561 °س خالي من الماء 56 °س رباعي هيدرات
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 121.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التاريخ

حضرت بالنرويج في السنوات الأولى من القرن العشرين بمعادلة حمض النتريك المحضر من القوس الكهربي بالحجر الجيري.[2]

التأثير الفسيولوجي لهذا السماد قلوي إلى حد، ولكن يفضل نترات الكالسيوم للأراضي القلوية لاحتوائه على الكلسيوم، بدلاً من الصوديوم.[2]

الخواص

التحضير

ويحضر السماد ببلاد عديدة منها مصر، وذلك بتحضير حمض النتريك بأكسدة النشادر المخلقة، ثم معادلة الحمض بالحجر الجيري. والسمادة عبارة عن بلورات بيض متميعة، تحتوي على ح 15.5% من النتروجين النتراتي.[2]

يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.

الاستخدامات

المصادر

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24963 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : Norwegian saltpeter — الرخصة: محتوى حر
  2. الموسوعة الميسرة
  • Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,

اقرأ أيضا

موسوعات ذات صلة :