الهدرجة في الكيمياء هي إضافة الهيدروجين إلى عنصر كيميائي آخر أو إلى رابطة كيميائية.[1][2][3] يستخدم تفاعل الهدرجة بشكل واسع في الكيمياء العضوية من أجل اختزال (إرجاع) أو إشباع المركبات العضوية.
الهدرجة الحفزية
الهدرجة الحفزية للألكينات تنتج الألكان المقابل. يتم التفاعل تحت الضغط في وجود محفز فلزي. ومن الحفازات الصناعية الشائعة الاستخدام البلاتين, النيكل, البلاديوم, وذلك للاستخدام في المعامل. وغالبا ما يستخدم نيكل راني, وهو سبيكة من النيكل والألومنيوم.
المعادلة القادمة توضح هدرجة الإثيلين للحصول على الإيثان:
CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3.
اتمثيل لتفاعل هدرجة رابطة مزدوجة على سطح حفاز
معرض صور
اقرأ أيضاً
مراجع
- "Deadly fats: why are we still eating them?". ذي إندبندنت. 2008-06-10. مؤرشف من الأصل في 31 مارس 200916 يونيو 2008.
- "F.D.A. Gives Food Industry 3 Years to Eliminate Trans Fats". نيويورك تايمز. 2015-06-16. مؤرشف من الأصل في 23 مايو 201816 يونيو 2015.
- Article) نسخة محفوظة 08 أكتوبر 2012 على موقع واي باك مشين.