الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة.[1][2][3]
| هيدروكسيد | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد |
|
| أسماء أخرى | |
هيدروكسيل، أوكسيدانيد، |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 14280-30-9 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | [ OH-] |
| الكتلة المولية | 17.00274 غ/مول |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
الهيدروكسيد كقاعدة
تعدّ أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.
التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:
- NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلى كاتايون وأيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
- OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
الذوبان
معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي باريوم, Sr2+, Ca2+ (قليل) أو ثاليوم.
مقالات ذات صلة
مراجع
- "معلومات عن هيدروكسيد على موقع britannica.com". britannica.com. مؤرشف من الأصل في 21 مارس 2019.
- "معلومات عن هيدروكسيد على موقع ne.se". ne.se. مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2019.
- "معلومات عن هيدروكسيد على موقع psh.techlib.cz". psh.techlib.cz. مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2019.