اليوديد عبارة عن أنيون لعنصر اليود وهو يحمل الشحنة -1. تسمى المركبات الكيميائية الحاوية على ذلك الأنيون باليوديدات. إما أن تكون هذه المركبات أيونية مثل يوديد السيزيوم أو تساهمية مثل ثلاثي يوديد الفوسفور.
| يوديد | |
|---|---|
 |
 |
| تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء | |
Iodide[1] |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 20461-54-5  |
| بوب كيم (PubChem) | 30165 |
|
|
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | I |
| كتلة مولية | 126.9 غ.مول−1 |
| كيمياء حرارية | |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
169.26 J K−1 mol−1 |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | فلوريد بروميد |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تفاعل الكشف
يكشف عن مركبات اليوديدات بإضافة بضع قطرات من حمض ما وذلك لتنحية وجود أنيون الكربونات في الوسط، ثم بإضافة نترات الرصاص الثنائي، حيث نحصل على راسب أصفر من يوديد الرصاص الثنائي.
أغلب أملاح اليوديدات باستثناء يوديد الرصاص ويوديد الفضة هي أملاح منحلة، وتتميز بأن لها قدرة على حل عنصر اليود بشكل أفضل من الماء النقي حيث يتشكل معقد ثلاثي يوديد البني -I3 حسب المعادلة:
- I−(aq) + I2(s) ⇌ I3−(aq)
المصادر
- "Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. مؤرشف من الأصل في 08 أبريل 2014.