سداسي أكسيد ثنائي الكلور

سداسي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₆، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل أحمر. تختصر صيغته أحياناً على الشكل ClO₃، لذلك يعرف باسم ثلاثي أكسيد الكلور، وأيضاً باسم بيركلورات الكلوريل؛ وهناك حالتا أكسدة للكلور فيه: V وVII.

سداسي أكسيد ثنائي الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
Dichlorine hexoxide
أسماء أخرى
Chlorine trioxide; Chloryl perchlorate; Chlorine(V,VII) oxide
المعرفات
رقم CAS
CAS	12442-63-6
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O6
الكتلة المولية	166.90 غ/مول
المظهر	سائل أحمر
الكثافة	1.65 غ/سم3
نقطة الانصهار	3.5 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يحضّر المركب من تفاعل ثنائي أكسيد الكلور مع الأوزون:^[1][2]

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}+2\ O_{3}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+2\ O_{2}} }$

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل فلوريد الكلوريل مع حمض البيركلوريك:^[1]

${\displaystyle \mathrm {ClO_{2}F+HClO_{4}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+HF} }$

الخواص

يوجد المركب عند درجة حرارة الغرفة على شكل سائل أحمر، ولكنه غير مستقر وسرعان ما يتفكك، لذلك يحفظ عند درجات حرارة منخفضة دون −30 °س. عند وصف المركب أول مرة كان الاعتقاد بوجوده على شكل ثلاثي أكسيد الكلور ClO₃ في الطور الغازي؛^[3] لكن وجد لاحقاً أن البنية مؤلفة من ذرتي كلور مركزيتين موصولتين بجسر أكسجيني، ويبقى محافظاً على تلك البنية إلى أن يتفكك حرارياً إلى بيركلورات الكلور والأكسجين.^[4]

يتميز المركب بخواصه المؤكسدة القوية جداً، إذ يتفاعل مع المركبات العضوية بشكل انفجاري؛^[5] كما يمكن أن يتفاعل مع الذهب ضمن شروط خاصة للحصول على ملح الكلوريل؛^[6] إذ لديه المقدرة على التفاعل على هيئة ⁻[ClO₂]⁺[ClO4] مع عدة مركبات.^[7]

طالع أيضاً

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• بيركلورات الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور

مراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الكيمياء