حمض البيركلوريك

حمض البيركلوريك هو حمض أكسجيني للكلور صيغته HClO₄، ويوجد على شكل سائل عديم اللون. يطلق على أملاح هذا الحمض اسم بيركلورات.

حمض البيركلوريك
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
chloric(VII) acid
أسماء أخرى
Perchloric acid Hyperchloric acid[1]
المعرفات
رقم CAS
CAS	7601-90-3
بوب كيم	24247
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OCl(=O)(=O)=O[2]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)[2]  InChIKey:VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N[2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	HClO4
الكتلة المولية	100.46 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.77 غ/سم3
نقطة الانصهار	−112 °س
نقطة الغليان	130 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يمكن أن يحضر حمض البيركلوريك إما من أملاح الكلورات بتفاعل إزاحة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك:^[3]

${\displaystyle \mathrm {\ NaClO_{4}+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ HClO_{4}} }$

أو من أملاح الكلوريت عند حدوث تفاعل عدم تناسب جراء التسخين:^[4]

${\displaystyle \mathrm {4\ KClO_{3}\longrightarrow \ KCl+3\ KClO_{4}} }$

كما يمكن الحصول عليه من الأكسدة المصعدية لمحاليل الكلور عند قطب من البلاتين.^[5][6]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتميز بخواصه المؤكسدة القوية، إذ تبلغ فيه ذرة الكلور حالة الأكسدة القصوى +7.

يؤدي نزع الماء من المركب إلى الحصول على سباعي أكسيد ثنائي الكلور.^[7]

${\displaystyle \mathrm {4\ HClO_{4}+P_{4}O_{10}\longrightarrow 2\ Cl_{2}O_{7}+4\ HPO_{3}} }$

الاستخدامات

يستخدم المركب بشكل واسع في المختبرات الكيميائية في عدة تفاعلات مثل المعايرة والأكسدة والترسيب.

طالع أيضاً

• حمض الهيبوكلوروز
• حمض الكلوروز
• حمض الكلوريك

مراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الكيمياء