يوديد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaI2 ،ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء. يوجد المركب أيضاً على شكل سداسي هيدرات CaI2 . 6H2O
| يوديد الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
يوديد الكالسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10102-68-8 |
| بوب كيم | 5462722 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaI2 |
| الكتلة المولية | 293.89 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء إلى صفراء |
| الكثافة | 3.956 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 779 °س (رباعي هيدرات) يتفكك |
| نقطة الغليان | 1100 °س |
| الذوبانية في الماء | 66 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | ينحل في الأسيتون والكحول غير منحل في الإيثر |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- ينحل مركب يوديد الكالسيوم في الماء بشكل جيد، وهو ينحل أيضاً في الأسيتون والكحول، إلا أنه لا ينحل في الإيثر.
- بلورات الشكل المائي (سداسي الهيدرات) تتسيل بالتماس مع الهواء، ويؤدي التعرض الطويل إلى تفككه وتحرر اليود، كما يحدث نفس الأمر بالتعرض للضوء.
التحضير
يحضر مركب يوديد الكالسيوم من تفاعل حمض يوديد الهيدروجين مع كربونات الكالسيوم [3]
- CaCO3 + 2HI → CaI2 + H2O + CO2
سرعان ما يتفاعل يوديد الكالسيوم مع ثنائي أكسيد الكربون والماء ويتحرر اليود، لذلك يظهر اللون الأصفر الشاحب في العينات.
الاستخدامات
- يستخدم مركب يوديد الكالسيوم كمقشع.
- في الكيمياء التحليلية تدخل بلورات مركب يوديد الكالسيوم في بناء كواشف أجهزة المطيافيات.
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5462722 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Calcium diiodide — الرخصة: محتوى حر
- صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
- Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, صفحة 340