سياناميد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCN2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
| سياناميد الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
سياناميد الكالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
كلس النتروجين |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 156-62-7 |
| بوب كيم | 56955933 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaCN2 |
| الكتلة المولية | 80.11 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.29 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1300 °س |
| نقطة الغليان | 1150 °س |
| الذوبانية في الماء | يتحلمه |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- بلورات سياناميد الكالسيوم بلورات بيضاء في حالتها النقية لها خاصية الاسترطاب، أما البلورات غير النقية لها لون رمادي أسود نتيجة وجود الكربون أثناء عملية التحضير التقنية.
- تؤدي إضافة الماء إلى حلمهة المركب حيث تنتج مركبات مختلفة حسب الشروط من درجة الحرارة، والأس الهيدروجيني pH للوسط.
- لا يوجد أي محل يمكن أن يحل سياناميد الكالسيوم دون أن يفككه.
التحضير
يحضر سياناميد الكالسيوم تقنياً في عملية فرانك-كارو من تفاعل كربيد الكالسيوم مع غاز النيتروجين. هذا التفاعل ناشر للحرارة.
- CaC2 + N2 → CaCN2 + C
يحضر سياناميد الكالسيوم أيضاً من تفاعل تفكك كربونات الكالسيوم (حجر الجير) بوجود غاز الأمونياك عند حوالي 700° س
- CaCO3 → [CaO + CO2] —- +NH3 → CaNCN + 3H2O
الاستخدامات
- يستخدم لتحضير مركب سياناميد، وذلك بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على محلول مائي معلق من سياناميد الكالسيوم حسب المعادلة:
- CaN-C≡N + CO2 + H2O → CaCO3 + H2N-C≡N
- CaN-C≡N + 4H2O → Ca(OH)2 + 2NH3 + CO2
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/56955933 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Lime nitrogen — الرخصة: محتوى حر
- معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/ZLR270912W — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,