كرومات السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة Cs2CrO4، ويكون على شكل بلورات صفراء.
| كرومات السيزيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كرومات السيزيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 13454-78-9 |
| بوب كيم (PubChem) | 61613 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Cs2CrO4 |
| الكتلة المولية | 381.8 غ/مول |
| المظهر | بلورات صفراء |
| الكثافة | 4.24 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | 71.4 غ/100 مل ماء عند 13 °س [2] |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- تتبع بلورات كرومات السيزيوم النظام البلوري المعيني القائم، وتكون لها المجموعة الفراغية Pnma، وتكون ثوابت الشبكة البلورية a = 8,43 Å و b = 6,30 Å و c = 11,20 Å ، وتكون هناك إمكانية لوجود أربع صيغ لكل وحدة خلية.[3]
- عند تسخين كرومات السيزيوم مع عنصر الزركونيوم فإنه يعطي السيزيوم الفلزي، وأكسيد الكروم الثلاثي وأكسيد الزركونيوم الرباعي [4] حسب المعادلة:
Cs2Cr2O7 + 2Zr → 2Cs + 2ZrO2 + Cr2O3
التحضير
يحضر كرومات السيزيوم من تفاعل كربونات السيزيوم مع أكسيد الكروم السداسي [5] حسب المعادلة:
Cs2CO3 + CrO3 → Cs2CrO4 + CO2↑
الاستخدامات
- يستخدم مزيج كرومات السيزيوم مع الزركونيوم من أجل تحضير فلز السيزيوم.[6]
- يستخدم في المراحل الأخيرة أثناء تحضير الصمامات المفرغة، حيث يتفاعل كرومات السيزيوم مع البورون أو السيليكون ليعطي بخار السيزيوم، والذي يتفاعل مع الغازات المتبقية في الحيز الموجود، مثل الأكسجين أو بخار الماء، مما يعطي تفريغاً أكبر.[4][7]
السلامة
مركبات الكرومات سامة وهي ضارة بالصحة.
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61613 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Cesium chromate — الرخصة: محتوى حر
- http://www.alfa.com/content/msds/English/B23619.pdf
- Alan J. Morris, Colin H. L. Kennard, Frank H. Moore, Graham Smith, Henry Montgomery: Cesium chromate, CrCs2O4 [by neutron diffraction]. In: Crystal Structure Communications . 1981, 2, 10, S. 529-32.
- Helmut Sitzmann: Caesium-Verbindungen. In: Römpp Chemie-Lexikon, Thieme Verlag, Stand Mai 2005.
- I. V. Vinarov, I. B. Fraiman, S. A. Kolach: Complex preparation of reactive pure cesium salts from cesium chloride. In: Khimicheskaya Tekhnologiya (Kharkov). 1966, 6, S. 98-102.
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, , S. 1273.
- Emsley, John (2001), Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, صفحة 81, .