كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
| كلوريد الزنك | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد الزنك |
|
| أسماء أخرى | |
كلوريد الخارصين |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7646-85-7 |
| بوب كيم (PubChem) | 3007855 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | ZnCl2 |
| الكتلة المولية | 136.29 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.91 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 283 °س |
| نقطة الغليان | 732 °س |
| الذوبانية في الماء | 432 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الإيثانول والغليسيرين والأسيتون |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص والبنية
- ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
- توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد.[3]. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر..[4] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[5]
- إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س).[6] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
- يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[4][7]. تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية.[8] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[9]
- توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[10]
التحضير
يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:
ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S
الاستخدامات
- يستخدم كلوريد الزنك في الصناعات المعدنية كمادة تساهم في التخلص من الأكاسيد على السطوح المعدنية) flux.
- يستخدم كحفاز في الاصطناع العضوي وذلك بسبب كونه من أحماض لويس. فهو يحفز مثلا A: اصطناع فيشر للإندول[11] و B: تفاعل فريدل-كرافتس المتضمن لحلقة عطرية منشّطة.[12][13]
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5727 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Zinc dichloride — الرخصة: محتوى حر
- صفحة البيانات الكيميائية من Alfa - تصفح: نسخة محفوظة 9 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
- A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. .
- Reg. H. Prince (1994). R. Bruce King (المحرر). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. .
- Mackenzie, J. D.; Murphy, W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics. 33: 366. doi:10.1063/1.1731151.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann,
- H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. .
- V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. .
- Price, D L; Saboungi, M -L; Susman, S; Volin, K J; Wright, A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter. 3: 9835. doi:10.1088/0953-8984/3/49/001.
- A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. .
- R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. صفحة 725.
- S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. 3. Wiley, New York. صفحة 761.
- S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron. 47: 4775. doi:10.1016/S0040-4020(01)86481-4.