الرئيسيةعريقبحث

كلوريد الزنك

مركب كيميائي

☰ جدول المحتويات


كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

كلوريد الزنك
كلوريد الزنك

كلوريد الزنك

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الزنك

أسماء أخرى

كلوريد الخارصين

المعرفات
رقم CAS 7646-85-7
بوب كيم (PubChem) 3007855

الخواص
الصيغة الجزيئية ZnCl2
الكتلة المولية 136.29 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.91 غ/سم3
نقطة الانصهار 283 °س
نقطة الغليان 732 °س
الذوبانية في الماء 432 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول والغليسيرين
والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص والبنية

  • ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
  • توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد.[3]. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر..[4] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[5]
  • إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س).[6] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
  • يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[4][7]. تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية.[8] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[9]
  • توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[10]

التحضير

يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

الاستخدامات

ZnCl2 aromatics.gif

المراجع

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5727 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Zinc dichloride — الرخصة: محتوى حر
  2. صفحة البيانات الكيميائية من Alfa - تصفح: نسخة محفوظة 9 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
  3. A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press.  .
  4. Reg. H. Prince (1994). R. Bruce King (المحرر). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons.  .
  5. Mackenzie, J. D.; Murphy, W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics. 33: 366. doi:10.1063/1.1731151.
  6. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann,
  7. H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers.  .
  8. V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier.  .
  9. Price, D L; Saboungi, M -L; Susman, S; Volin, K J; Wright, A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter. 3: 9835. doi:10.1088/0953-8984/3/49/001.
  10. A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego.  .
  11. R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. صفحة 725.
  12. S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. 3. Wiley, New York. صفحة 761.
  13. S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron. 47: 4775. doi:10.1016/S0040-4020(01)86481-4.

موسوعات ذات صلة :