معادلة فان دير فالس

معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية.^[1][2][3] تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن الغاز المثالي .

ويمكن كتابة المعادلة كالآتي:

${\displaystyle \left(p+{\frac {a'}{v^{2}}}\right)\left(v-b'\right)=kT}$

${\displaystyle p={\frac {R\cdot T}{V-b}}-{\frac {a}{V^{2}}}}$

أو:

${\displaystyle \left(p+{\frac {n^{2}a}{V^{2}}}\right)\left(V-nb\right)=nRT}$

حيث:

• V - الحجم
• v - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :${\displaystyle v=V/N}$
• n - عدد المولات
• T - حرارة
• p - ضغط
• R - ثابت
• a - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
• b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم

مقالات ذات صلة

• قانون بويل
• قانون شارل
• معادلة الحالة
• غاز حقيقي
• ثابت بولتزمان
• ديناميكا حرارية
• دالة الحالة
• عمل (ترموديناميك)
• ميكانيك لاغرانج
• معادلة هاميلتون
• ستة درجات حرية
• طاقة حرارية
• تغير حالة
• معادلة كلاوزيوس-كلابيرون

المراجع

موسوعات ذات صلة :

• موسوعة الفيزياء
• موسوعة الكيمياء
• موسوعة كيمياء فيزيائية