الأرغون (أو) الأرجون (Argon) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Ar والعدد الذري 18، وهو غاز أحادي الذرة، عديم اللون والرائحة، خامل كيميائياً حيث ينتمي إلى فصيلة الغازات النبيلة، وهو أكثرها توافراً على سطح الأرض.[2][3][4]
| المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
غاز عديم اللون ذو وميض ليلكي/بنفسجي في حالة البلازما  الخطوط الطيفية للأرغون. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | أرغون، 18، Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | غاز نبيل | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 18، 3، p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 39.948 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Ne]; 3s2 3p6] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 8 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | غاز | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة | (0 °س، 101.325 كيلوباسكال) 1.784 غ/ل | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة السائل عند نقطة الغليان | 1.40 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 83.80 ك، −189.35 °س، −308.83 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 87.30 ك، −185.85 °س، −302.53 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة ثلاثية | 83.8058 كلفن (-189°س)، 69 كيلوباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | 150.87 ك، 4.898 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 1.18 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 6.43 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 20.786 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | لا بيانات (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 1520.6 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 2665.8 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثالث: 3931 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 10±106 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 188 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | مكعب مركزي الوجه | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 17.72x10-3 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| سرعة الصوت | (غاز، 27 °س) 323 متر/ثانية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7440–37–1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر الأرغون | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التسمية العربية للعنصر
الرَهْوَن بالعربية (رمزه الكيميائي العربي هو) من الرَهْو أي السكون، على وزن فَعْلَن (وهو وزن العناصر الكيميائية بالعربية) ذلك أنه عنصر غير نشيط كيميائيا.
نبذة تاريخية
اشتق اسم أرغون من اليونانية (الإغريقية) التي تعني الخامل أو الكسول، وذلك إشارة إلى خموله الكيميائي. كانت هناك شكوك من قبل العالم هنري كافيندش عام 1785 حول وجود الأرغون في الهواء، إلا أن اكتشافه تم عن طريق لورد رايلي والسير وليام رامسي عام 1894 وذلك خلال تجربة قاما خلالها بإزالة كل الأكسجين والنيتروجين من عينة من الهواء.
يعد الأرغون من أول الغازات النبيلة التي تم اكتشافها، وكان يرمز له بالبداية بالرمز A حتى عام 1957 حيث استبدل بـ Ar.
وجوده في الطبيعة
يتواجد غاز الأرغون في الغلاف الجوي
للأرض وذلك بنسبة 0.934% حجم (1.29% كتلة)، كما يوجد في الغلاف الجوي للمريخ بنسبة 1.6% من الأرغون 40 و5 (ج.م.م) أجزاء من المليون ppm من الأرغون 36.
يحصل على غاز الأرغون كناتج عرضي في عملية تسيل وتجزئة الهواء تحت ضغط عالي، أي التقطير التجزيئي للهواء.
الخواص الكيميائية
غاز الأرغون من الغازات الخاملة كيميائياً، أي أن لديه غلاف إلكتروني مكتمل، ثمانية إلكترونات في الطبقة الإلكترونية الخارجية، بالتالي غير قادر على تشكيل المركبات الكيميائية في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة. لكن في شروط قاسية تم الحصول على مركبات ثنائية وثلاثية الذرة من الأرغون، والتي لم تتضح بنيتها بعد. بعض الاقتراحات تشير إلى أن هذه المركبات نواتج ضم برابطة فان دير فالس، في أن أخرى تقول أنها ذات طبيعة شاردية أو تكافؤية (مشتركة).
في عام 2000 تم اصطناع مركب (هيدرو فلوريد الأرغون HArF) من قبل باحثين في جامعة هلسنكي عند تعريض الأشعة فوق البنفسجية على فلوريد الهيدروجين الموجود في (ماتريكس ) من الأرغون عند درجة حرارة 7.5 كلفن.
النظائر
النظائر الرئيسية للأرغون على سطح الأرض هي 40Ar بنسبة (99.6%)، و36Ar بنسبة (0.34%)، و38Ar بنسبة (0.06%).
الاستخدامات
- يستخدم الأرجون في عمليات اللحام وذلك كغاز عازل لمنطقة اللحام عن الجو المحيط.
- يستخدم كغاز مالئ في مصابيح الإنارة خاصة أنه لا يتفاعل مع السلك المعدني المتوهج حتى في درجات حرارة عالية.
المراجع
- Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- "معلومات عن أرغون (عنصر كيميائي) على موقع rcsb.org". rcsb.org. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019.
- "معلومات عن أرغون (عنصر كيميائي) على موقع comptox.epa.gov". comptox.epa.gov. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019.
- "معلومات عن أرغون (عنصر كيميائي) على موقع bigenc.ru". bigenc.ru. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019.