نترات الفِضّة هي مادة كيميائية، تُستخدم في الطب والصناعة، وصيغتها الكيميائية هــي AgNO3، وهي تذوب بسهولة في الماء، وتحرق الجلد، ويمكن أن تسبب تسمما خطيراً، وقد تسبب الموت في حالة الابتلاع.
| نترات الفضة AgNO | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Silver(I) nitrate, Silver nitrate |
|
| أسماء أخرى | |
Nitric acid silver(1+) salt |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7761-88-8  |
| بوب كيم (PubChem) | 24470 |
|
|
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | AgNO3 |
| كتلة مولية | 169.87 غ.مول−1 |
| المظهر | أبيض صلب |
| الرائحة | ليس له رائحة |
| الكثافة | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| نقطة الانصهار | 209.7 °س، 483 °ك، 409 °ف |
| نقطة الغليان | 440 °س، 713 °ك، 824 °ف |
| الذوبانية في الماء | 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2] |
| الذوبانية | قابل للذوبان في الأسيتون،[1] الأمونياك، الإيثر، الغليسرول |
| الذوبانية في acetic acid | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[4] |
| الذوبانية في acetone | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2] |
| الذوبانية في benzene | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2] |
| الذوبانية في ethanol | 3.1 g/100 g (19 °C)[2] |
| الذوبانية في ethyl acetate | 2.7 g/100 g (20 °C)[4] |
| log P | 0.19[3] |
| قابلية مغناطيسية | −4.57·10−5 cm3/mol[1] |
| معامل الانكسار (nD) | 1.744 |
| اللزوجة | 3.77 بواز (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[4] |
| البنية | |
| البنية البلورية | Orthorhombic, oP56[5] |
| زمرة فراغية | P212121, No. 19[5] |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
−124.4 kJ/mol[1] |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
140.9 J/mol·K[1] |
| الحرارة النوعية، C | 93.1 J/mol·K[1] |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |   [6] |
| وصف الخطر وفق GHS | Danger |
| بيانات الخطر وفق GHS | H272, H314, H410[6] |
| بيانات وقائية وفق GHS | P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[6] |
| ترميز المخاطر |  O
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| مخاطر | يتفاعل بشدة مع الإيثانول. تآكل. |
| NFPA 704 |
1
3
3
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الاستخدام
- مقالة مفصلة: استخدام طبي للفضة
يستخدم الأطباء نترات الفضة؛ لكيِّ الجروح الناتجة عن الحريق لمنع النزيف، أو العدوى، وكذلك لإزالة الثآليل الصغيرة، كما يستخدمون محلولاْ معتدلاً باردًا من نترات الفضة؛ لمعالجة بعض أمراض العين، والجلد، ويستخدم أيضا مطهراً، وتطلب بعض الدول أنْ تتم معالجة عيون الأطفال حديثي الولادة بمحلول نترات الفضة؛ لمنع العمى المحتمل، وتستخدم صناعة التصوير الضوئي، نترات الفضة في صناعة الأفلام، كما أن معظم أملاح الفضة المستخدمة في الفيلم تصنع من نترات الفضة، فعلى سبيل المثال: يصنع فيلم التصوير الضوئي المصنوع من بروميد الفضة من محلول نترات الفضة وبروميد البوتاسيوم ثم يضاف الجيلاتين ــ وهو مادة بروتينية ــ إلى المحلول لتشكيل مادة تسمى المستحلب أو الطبقة الحساسة التي تغطي الفيلم.
وتُستخدم نترات الفضة أيضًا في صناعة المرايا والحبر (المداد الثابت، المتعذر إزالته) وفي تصفيح أو طلاء الفضة، ويمكن تنقية الفضة بإذابتها في حمض النتريك مع تمرير تيار كهربائي خلال محلول نترات الفضة، وتتكون الفضة النقية عند الكَاثُود (القطب السالب)، كما يستخدم الكيميائيون نترات الفضة للمساعدة في إعداد أو تحضير مركبات الفضة الأخرى، ومن ثم تحديد المواد الكيميائية في المحلول.
استخدامات أخرى
يقوم أصحاب المصانع أو المختبرات بصناعة نترات الفضة بإذابة الفضة في حمض النتريك، ومن ثم تبخير المحلول، وفي بعض الأحيان يصهرون نترات الفضة ويتركونها تتصلب في شكل كتلة متبلورة صافية، وتعرف نترات الفضة ــ في هذا الشكل أيضًا ــ بالكاوية الفضية.
مراجع
- CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 90th). بوكا راتون: CRC Press. 2009. .
- Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (الطبعة 2nd). نيويورك (ولاية): D. Van Nostrand Company. صفحة 617–619.
- Anatolievich, Kiper Ruslan. "silver nitrate". http://chemister.ru. مؤرشف من الأصل في 1 أكتوبر 201820 يوليو 2014.
- Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait". Acta Crystallographica Section B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
- Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.