الرئيسيةعريقبحث

نترات المغنسيوم

مركب كيميائي

نترات المغنسيوم تشير إلى المركبات غير العضوية ذات الصيغة Mg(NO3)2(H2O)x, حيث تكون x = 6، و2، و0. جميع هذه المركبات عبارة عن مركبات صلبة ذات لون أبيض.[1] ولأن نترات المغنسيوم مواد لا مائية ولكن مسترطبة فسريعُا ما تكون سداسي الهيدرات فور وجودها في الهواء. تذوب جميع هذه الأملاح سواء في الماء أو الإيثانول بدرجة عالية جدًا.

نترات المغنسيوم
نترات المغنسيوم
نترات المغنسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)

نترات المغنسيوم
أسماء أخرى

نيترومغنسيت (سداسي الهيدرات)
المعرفات
رقم CAS 10377-60-3 ☑Y
15750-45-5  (ثنائي الهيدرات) ☒N
13446-18-9  (سداسي الهيدرات) ☒N
بوب كيم (PubChem) 25212
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
المعرف الكيميائي الدولي

  • 1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 ☒N
    Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ☒N
الخواص
الصيغة الجزيئية Mg(NO3)2
الكتلة المولية 148.32 g/mol (لا مائي)
184.35 g/mol (ثنائي الهيدرات)
256.41 g/mol (سداسي الهيدرات)
المظهر كريستلات بيضاء صلبة
الكثافة 2.3 g/cm3 (لا مائي)
2.0256 g/cm3 (ثنائي الهيدرات)
1.464 g/cm3 (سداسي الهيدرات)
نقطة الانصهار 129 °س، 402 °ك، 264 °ف
نقطة الغليان 330 °س، 603 °ك، 626 °ف
الذوبانية في الماء 125 g/100 مل
الذوبانية قابل للذوبان بدرجة متوسطة في الإيثانول والأمونيا
معامل الانكسار (nD) 1.34 (سداسي الهيدرات)
البنية
البنية البلورية مكعب
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -790.7 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298 164 J/mol K
الحرارة النوعية، C 141.9 J/mol K
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر مهيج
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كبريتات المغنسيوم
كلوريد المغنسيوم
كتيونات أخرى نترات البيريليوم
نترات الكالسيوم
نترات السترونشيوم
نترات الباريوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الوفرة والتحضير

تحدث نترات المغنسيوم طبيعيًا في المناجم والكهوف فقط وتكون على صورة نيتروماغنسيت (أو صورة سداسية الهيدرات) وهذا بسبب قابليتها الشديدة للذوبان في الماء.[2]

أما نترات المغنسيوم المُستخدمة تجاريًا فيتم تصنيعها والحصول عليها من تفاعل حمض النيتريك وأملاح مغنسيوم مختلفة.

بنية [Mg(H2O)6]2+ في الملح ثنائي النترات.[3]

الاستخدام

تُستخدم نترات المغنسيوم بشكل رئيسي عنصرًا مجففًا في تحضير حمض النيتريك المُركز.[1]

أما نوع نترات المغنسيوم المناسب للاستخدام في السماد فيحتوي على 10.5% نيتروجين و9.4% مغنسيوم، لذا يُصنف على أنه مغنسيوم 10.5-0-0 + 9.4% Mg. عادة ما تحتوي الأنواع المختلفة من خلطات السماد الذي به نترات المغنسيوم على نترات الأمونيوم، ونترات الكالسيوم، ونترات البوتاسيوم، والمغذيات الدقيقة. تُستخدم هذه الخلطات في الدفيئة الزراعية والزراعة في الماء.

المراجع

  1. Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
  2. Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
  3. Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.

    موسوعات ذات صلة :