Nitrate de sodium
Identification
Nom UICPA	Nitrate de sodium
Synonymes	Nitre de soude, Salpêtre du Chili, nitratine, nitre cubique,
No CAS	7631-99-4
No ECHA	100.028.686
No CE	231-554-3
No E	E251
Apparence	poudre blanche hygroscopique ou cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule	NNaO3NaNO3
Masse molaire[1]	84,994 7 ± 0,001 1 g/mol N 16,48 %, Na 27,05 %, O 56,47 %,
Propriétés physiques
T° fusion	308 °C[2]
T° ébullition	néant, décomposition à 380 °C en dioxygène, nitrite de sodium, gaz nitreux, peroxyde de sodium
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 921 g·L-1 [ref.:[2]]. 8 g·L-1 alcool 19 g·L-1 alcool chaud 0,29 g·L-1 alcool absolu 3,3 g·L-1 méthanol absolu
Masse volumique	2,3 g·cm-3 [ref.:[2]]
Thermochimie
S0solide	117 J/mol.K
ΔfH0solide	-468 kJ/mol
Cp	93,05 J/mol.K
Précautions
SIMDUT[3]
C, D2B, C : Matière comburante D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 1 0
Directive 67/548/EEC
Xn O Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S41 : En cas d’incendie et/ou d’explosion, ne pas respirer les fumées. Phrases R : 8, 22, Phrases S : 22, 41,
Transport
50 1498 Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1498 : NITRATE DE SODIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	rats 1,955 g d'anion nitrate/kg
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de sodium est un corps chimique composé ionique incolore et anhydre, contenant l'anion nitrate et le cation sodium, caractérisé par la formule NaNO₃. Il correspond au minéral naturel de maille rhomboédrique et trigonale, la nitronatrite.

Il s'agit du principal composant du salpêtre du Chili, qui a été au XIX^e siècle et au début du XX^e siècle une matière première fondamentale pour l'industrie chimique européenne, que ce soit pour la synthèse de l'acide nitrique et ses dérivés techniques, par exemple les engrais nitratés ou les composés de base de l'industrie d'armements et des explosifs^[4]. Son rôle crucial pour l'industrie d'armement européenne permet d'expliquer notamment les enjeux de la guerre du salpêtre, en particulier le contrôle de cette ressource minérale dans les contrées voisines du désert d'Atacama en Amérique du Sud.

Il ne faut néanmoins pas le confondre avec le nitre des minéralogistes ou le salpêtre des anciens chimistes qui correspond au nitrate de potassium, utilisé pour fabriquer la poudre noire ou poudre à canon.

Propriétés physico-chimiques

Il s'agit le plus souvent d'une poudre incolore à blanche, de densité 2,257 qui fond à 308 °C. Le liquide obtenu bout et se décompose à 380 °C.

Le nitrate de sodium est très soluble dans l'ammoniac liquide et l'hydrazine. Il est aussi soluble dans l'eau, à hauteur de 921 g·L^-1 à 25 °C ^[ref.:[2]].

Solubilité aqueuse.

La solubilité pour 100 g d'eau pure croît avec la température, elle passe de 73 g à 0 °C, à 180 g à 100 °C. Il est aussi légèrement soluble dans l'alcool à 95 % et le glycérol^[5].

Il est très légèrement soluble dans la pyridine et insoluble dans l'acétone.

Utilisation comme additif alimentaire

Sous le numéro E251, le nitrate de sodium est utilisé comme additif alimentaire (conservateur) dans certaines viandes (volailles ou charcuteries). Il ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, lui aussi utilisé pour la conservation de la viande, qui porte le numéro E250.

Cancérogénicité

Comme pour le nitrite de sodium, la consommation de nitrate de sodium est associée à une augmentation du risque de cancer colorectal^[6].

Utilisation pour la purification de l'or

Le nitrate de sodium est utilisé entre autres pour recycler l'or des composants électroniques ou des poussières de bijouterie. Il peut être utilisé comme substitut en poudre de l'acide nitrique pour préparer de l'eau régale.

L'eau régale (étymologie: eau royale) est un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique concentrés utilisé pour dissoudre l'or. Le principe est que l'acide chlorhydrique facilite la dissolution de l'or en complexant par les ions chlorures la fraction déjà oxydée par l'acide nitrique. Comme le nitrate de sodium est un sel de l'acide nitrique et du sodium et que l'ion sodium n'influence pas la réaction, le nitrate de sodium peut être substitué à l'acide nitrique. Cette substitution est utilisée simplement parce que le nitrate de sodium est plus simple à obtenir et à manipuler pour l'amateur.

La suite des réactions chimiques de l'extraction de l'or en utilisant le nitrate de sodium comprend une neutralisation de l'acide (souvent à l'aide d'urée), puis la précipitation de l'or sous forme de boue (souvent avec du métabisulfite de sodium, Na₂S₂O₅). La boue est ensuite fondue pour agglomérer l'or métallique.

Salpêtre du Chili

D'importants dépôts contenant jusqu'à 25 % de nitrate de sodium furent exploités au Chili, dans le désert d'Atacama de 1820 jusqu'à la Première Guerre mondiale. Ce gisement était la principale source d'engrais azoté jusqu'à la mise au point du procédé Haber par Fritz Haber et Carl Bosch pour la synthèse de l'ammoniac à partir de l'azote atmosphérique.

L'essor de la chimie des gaz, en particulier la synthèse de l'ammoniac, a rendu cette matière première en partie obsolète dès le milieu de l'entre-deux-guerres.

Références