يمثل عدد اليود في الكيمياء كتلة اليود مقدرة بالجرامات، والتي تستهلك بواسطة 100 جرام من المادة الكيميائية.[1][2][3] ولون محلول اليود بنفسجي وأى مجموعة تتفاعل مع اليود تجعل هذا اللون يختفي عند تركيز معين. وتمثل كمية محلول اليود اللازمة لإبقاء المحلول ملون مقياس لكمية المجموعات النشيطة الحساسة لليود.
ومن التطبيقات التي يستخدم فيها عدد اليود تحديد التشبع للأحماض الدهنية حيث ان الرابطة المزدوجة في الأحماض الدهنية تتفاعل مع مركبات اليود. وطبقا لطريقة معينة يتم معالجة الحمض بكمية زائدة من محلول هانوس وهو محلول من برومين اليود (BrI). ويتفاعل برومين اليود الغير متفاعل مع يوديد البوتاسيوم الذي يحوله إلى يود. ويتم تحديد تركيز اليود عن طريق المعايرة بثيوكبريتات الصوديوم.
مقالات ذات صلة
مراجع
- Rapeseed and Canola Oil: Production, Processing, Properties and Uses, page 80; John Wiley & Sons, 2009 نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- Thomas, Alfred (2002). "Fats and Fatty Oils". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a10_173.
- Firestone D (May–Jun 1994). "Determination of the iodine value of oils and fats: summary of collaborative study". J AOAC Int. 77 (3): 674–6. PMID 8012219.