نترات البلاديوم الثنائي (بالإنجليزية : Palladium(II) nitrate ) هي مادة صلبة ذو لون بني محمر ومؤكسد قوي (كل من كاتيون البلاديوم الثنائي Pd2+، وأنيون النترات NO3−، هي مؤكسدات قوية) وربما تحرر أبخرة سامة عند تفاعلها مع العوامل المختزلة.[1][2][3] هذا المركب مهيج للجلد والجهاز التنفسي. وعادةً هذا المركب مستقر عند درجة حرارة الغرفة، في حين أنه يتفكك عند درجات الحرارة العالية.
| Palladium(II) nitrate | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Palladium(II) nitrate |
|
| أسماء أخرى | |
Palladium nitrate |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10102-05-3  |
| بوب كيم (PubChem) | 24932 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Pd(NO3)2 |
| الكتلة المولية | 230.43 g/mol |
| المظهر | red-brown solid |
| نقطة الانصهار | Decomposes >100 °C |
| الذوبانية في الماء | Soluble |
| المخاطر | |
| فهرس المفوضية الأوروبية | Not listed |
| مخاطر | Irritant, possibility of حساسية |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | كلوريد البالاديوم الثنائي |
| كتيونات أخرى | Nickel(II) nitrate |
| مركبات ذات علاقة | نترات الفضة |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تحضيره
يمكن تحضير نترات البلاديوم الثنائي عن طريق إذابة أكسيد البلاديوم المائي في حمض النيتريك المخفف يليها يُعمل تبلور للمركب. بلورات النترات تكون على هيئة موشورات مائعة ذو لون بني مصفر. عوضاً عن ذلك، يمكن الحصول على نترات البلاديوم الثنائي من تفاعل معدن البلاديوم مع حمض النيتريك .
اقرأ أيضاً
المراجع
- "معلومات عن نترات البالاديوم الثنائي على موقع pubchem.ncbi.nlm.nih.gov". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 29 يونيو 2019.
- "معلومات عن نترات البالاديوم الثنائي على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 14 ديسمبر 2019.
- "معلومات عن نترات البالاديوم الثنائي على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 9 يونيو 2019.