بروميد الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذرة يتكون من عنصري H Br. وهو مادة بدء ومركب وسيط في صناعة العقاقير الطبية ، وعامل مساعد في معالجة البترول.
| بروميد الهيدروجين | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Hydrogen bromide |
|
| أسماء أخرى | |
Bromane |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10035-10-6? |
| بوب كيم (PubChem) | 260 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | HBr |
| الكتلة المولية | 80.91 g/mol |
| المظهر | Colorless gas. |
| الكثافة | 3.307 g/L, gas. |
| نقطة الانصهار | –86.80 °C (186.35 K) |
| نقطة الغليان | –66.38 °C (206.77 K) |
| الذوبانية في الماء | 193 g/100 ml (20 °C) |
| حموضة (pKa) | ≈ –9 |
| البنية | |
| البنية الجزيئية | Linear. |
| عزم جزيئي ثنائي القطب | 0.82 ديباي |
| المخاطر | |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | hydrobromic acid hydrogen bromide |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 035-002-00-0 |
| ترميز المخاطر | Corrosive (C) |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | فلوريد الهيدروجين، كلوريد الهيدروجين، يوديد الهيدروجين |
| مركبات ذات علاقة | حمض الهيدروبروميك |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
التحضير
ويمكن تحضيره بتفاعل الهيدروجين (H) مع البروم (Br) مباشرة أو بمعالجة أحد أملاح(HBr) مثل بروميد الصوديوم (NaBr) بحمض قوي غير متطاير. ويُسمى محلول بروميد الهيدروجين في الماء حمض الهيدروبروميك ويُستخدم كل من غاز بروميد الهيدروجين (HBr) ومحلوله المائي في صنع مركبات عضوية عديدة.
استخدامات بروميد الهيدروجين
هناك العديد من الاستخدامات (HBr) في التخليق الكيميائي. على سبيل المثال، يتم استخدام HBR لإنتاج بروميدالألكيل من الكحول:
::ROH + HBr → RBr + H2O
يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكان ، وهي عائلة هاما من مجموعة البروميدات العضوية
::RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3
يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكين . والكيمياء الفراغية لهذة الأنواع المضافة دائماً عكسية:
:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
قاعدة ماركوفنيكوف التي تنص على : عند اضافة متفاعل غير متماثل (HX او H-OSO3H) الى الكين غير متماثل فان الجزء الموجب من المتفاعل يضاف الى ذرة الكربون الحاملة لعدد اكبر من ذرات الهيدروجين والجزء السالب يضاف الى ذرة الكربون الحاملة لعدد اقل من ذرات الهيدروجين .
::RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
التحضير الصناعي
يتم إنتاج بروميد الهيدروجين (جنبا إلى جنب مع حمض الهيدروبروميك hydrobromic) بمستويات أصغر بكثير من الكلوريدات المقابلة. في التحضير الصناعي الابتدائي، يتحد الهيدروجين و البروم وتقترن في درجات حرارة تتراوح بين 200-400 درجة مئوية. وعادة ما يتم تحفيز التفاعل بواسطة البلاتين أو الاسبستوس.[6]
تخليقه في المختبر
بروميد الهيدروجين يمكن تخليقه في المختبر بعدة طرق. يمكن تحضير في المختبر عن طريق التقطير لمحلول الصوديوم أو بروميد البوتاسيوم مع حمض الفوسفوريك أو حمض الكبريتيك المخفف:[7]
:2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr
المراجع
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/260 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : HYDROBROMIC ACID — الرخصة: محتوى حر
- Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
- Carlin, William W. U.S. Patent 4٬147٬601, April 3, 1979
- Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
- Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,