الأستاتين عنصر كيميائي له الرمز At والعدد الذري (85) في الجدول الدوري، وهو عنصر مشع ويعد أثقل عناصر زمرة الهالوجينات التي ينتمي إليها.الأَسْتَاتِين أثقل عنصر في مجموعة الهالوجين الكيميائية وهو غير مستقر وتتفكك كل نظائره الثلاثين إشعاعيًا.[1][2][3] والعمر النصفي لأكثر نظائره ثباتًا يبلغ ثماني ساعات، ووزنه الذري 210. والرمز الكيميائي للأستاتين At وعدده الذري 85، وتشبه خواصه الكيميائية خواص اليود، غير أن الأستاتين يفقد إلكتروناته في التفاعل الكيميائي بسهولة، مقارنة باليود، كما أنه أقل من اليود في اكتساب الإلكترونات. تم تحضير الأستاتين لأول مرة عام 1940م، والذي قام بتحضيره هو ديل ر. كورسون وك. ر. ماكينزي وإميليو سيجري في مدينة بيركلي بكاليفورنيا بالولايات المتحدة. وقد أُنتج داخل سايكلوترون بقذف البزْموت بجسيمات ألْفا ذات طاقة عالية. ورغم وجود كمية قليلة من العنصر في اليورانيوم الخام فإن كل الأستاتين تقريبًا يحضر صناعيًّا.
| المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| غير معروف ولكن غالباً معدني | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | أستاتين، 85، At | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | شبه فلز | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 17، 6، p | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | (210) غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Xe]; 4f14 5d10 6s2 6p5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 18, 7 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 575 ك، 302 °س، 576 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 610 ك، 337 °س، 639 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 40 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | ±1, 3, 5, 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 2.2 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 890±40 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 150 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 202 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | لا بيانات | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 1.7 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7440-68-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر الأستاتين | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
مراجع
- Emsley, J. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (الطبعة New). Oxford University Press. صفحات 57–58. .
- Nagatsu, K.; Minegishi, K. H.; Fukada, M.; Suzuki, H.; Hasegawa, S.; Zhang, M. (2014). "Production of 211At by a vertical beam irradiation method". Applied Radiation and Isotopes. 94: 363–371. doi:10.1016/j.apradiso.2014.09.012.
- Fry, C.; Thoennessen, M. (2013). "Discovery of the astatine, radon, francium, and radium isotopes". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 09: 497–519. arXiv:. Bibcode:2013ADNDT..99..497F. doi:10.1016/j.adt.2012.05.003.