الرادون (Radon) هو عنصر كيميائي له الرمز Rn والعدد الذري 86 في الجدول الدوري ، وهو غاز خامل عديم اللون والطعم والرائحة، كما أنه من العناصر المشعة. الرادون خامل كيميائيا وغير قابل للاشتعال وسام جدا وهو ثاني أكثر أسباب سرطان الرئة[1] بعد التدخين. يتكون الرادون عن طريق تحلل اليورانيوم والثوريوم و لأن هذين العنصرين لهما عمر نصف طويل فإن الرادون سيوجد في المستقبل.
| المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
غاز عديم اللون الطيف الخطي للرادون | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | رادون، 86، Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | غاز نبيل | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 18، 6، p | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | (222) غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Xe]; 4f14 5d10 6s2 6p6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 18, 8 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | غاز | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة | (0 °س، 101.325 كيلوباسكال) 9.73 غ/ل | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة السائل عند نقطة الغليان | 4.4 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 202.0 ك، −71.15 °س، −96.07 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 211.3 ك، −61.85 °س، −79.1 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | 377 ك، 6.28 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 3.247 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 18.10 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 20.786 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 2.2 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 1037 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 150 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 220 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | نظام بلوري مكعب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | لا مغناطيسي | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 3.61 ميلي واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 10043-92-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر الرادون | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
T+
N
استخدامات وتطبيقات الرادون
طبيا
في أوائل القرن العشرين استخدم لعلاج الأمراض بحيث يعرض المرضى للإشعاع في غرف صغيرة قبل اكتشاف آثاره المسرطنة.
قد اقترحت فكرة التعرض للرادون وتسمى بهرمون الإشعاع والتي تهدف لعلاج أمراض المناعة الذاتية مثل التهاب المفاصل وقد جذبت الناس اليها رغم آثارها الضارة.
يستخدم لعلاج بعض أنواع السرطان.
علميا
يمكن استخدامه لتوقع الزلازل رغم رفضه كمصدر موثوق.
قد استخدم في التصوير الشعاعي لكنه استبدل بالأشعة السينية لأنه أقل تكلفة وأقل خطرا
تاريخ وأصل الرادون
الرادون هو خامس عنصر مشع اكتشف من قبل إرسنت رذرفورد و روبرت بي أوينز في عام 1899 , وأصل الاسم مشتق من اسم العنصر راديوم، في باديء الأمر كان اسم الرادون نيتون وهو اسم مشتق من الكلمة اللاتينية nitens و معناها اللامع.[2]
مراجع
- Samet, J. M. (1992). "Indoor radon and lung cancer. Estimating the risks". The Western journal of medicine. 156 (1): 25–9. PMC . PMID 1734594.
- الرادون جامعة أم القرى، تاريخ الولوج 05 مايو 2011 نسخة محفوظة 30 ديسمبر 2009 على موقع واي باك مشين.