الروبيديوم عنصر كيميائي له الرمز Rb والعدد الذري 37 في الجدول الدوري.[2][3][4] وهو فلز قلوي هش ذو لون أبيض فضي يشتعل مباشرة لدى تماسه مع الهواء. الروبيديوم لينة ووزنه الذري هو 85,4678. عنصر الروبيديوم شديدة التفاعل مع خصائص مشابهة لتلك العناصر الأخرى في المعادن القلوية، مثل الأكسدة سريعة للغاية في الهواء. لروبيديوم نظير واحد فقط مستقرة، وهو Rb85. و نظير Rb87، النظيرالذي يؤلف حوالي 28 ٪ من الروبيديوم طبيعيا، مشعة، ولها عمر نصف ال 49 مليار سنة، ثلاث مرات أكثر من أطول من العمر المقدر للكون.
| المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، العدد، الرمز | روبيديوم، 37، Rb | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | فلز قلوي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 1، 5، s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 85.4678 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Kr]; 5s1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 8, 1 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 1.532 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 1.46 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 312.46 ك، 39.31 °س، 102.76 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 961 ك، 688 °س، 1270 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | (قيمة محسوبة) 2093 ك، 16 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 2.19 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 75.77 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية (عند 25 °س) | 31.060 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 1 (أكاسيده قاعدية قوية) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 0.82 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 403 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 2632.1 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثالث: 3859.4 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 248 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 9±220 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 303 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة كهربائية | 128 نانوأوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 58.2 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| سرعة الصوت (سلك رفيع) | 1300 متر/ثانية (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل يونغ | 2.4 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل الحجم | 2.5 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة موس | 0.3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة برينل | 0.216 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم CAS | 7440-17-7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| المقالة الرئيسية: نظائر الروبيديوم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
اكتشف عالم الكيمياء الألماني روبرت بنسن وغوستاف كيرشوف الروبيديوم في عام 1861 باستخدام طريقة تم تطويرها حديثا من التحليل الطيفي للهب. مركباته الكيميائية ولها تطبيقات الإلكترونية. ويتبخر بسهولة الروبيديوم المعادن ومريحة مجموعة امتصاص الأطياف، مما يجعلها هدفا متكررا للتلاعب الليزر الذرات.
الروبيديوم غير ضروريا لأي الكائنات الحية. ومع ذلك، مثل السيزيوم، يتم التعامل مع أيونات الروبيديوم بواسطة الكائنات الحية بطريقة مشابهة لأيونات البوتاسيوم : تؤخذ بنشاط كانوا من قبل النباتات والخلايا الحيوانية الحية.
المراجع
- Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- "معلومات عن روبيديوم على موقع echa.europa.eu". echa.europa.eu. مؤرشف من الأصل في 02 يناير 2020.
- "معلومات عن روبيديوم على موقع cpv.data.ac.uk". cpv.data.ac.uk. مؤرشف من الأصل في 02 يناير 2020.
- "معلومات عن روبيديوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 02 يناير 2020.